【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A.“灼燒”時(shí)，可在玻璃坩堝中進(jìn)行
B.“浸取”時(shí)，可用無(wú)水乙醇代替水
C.“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D.“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

【答案】C
【解析】解：A．“灼燒”時(shí)，可在鐵坩堝中進(jìn)行，KOH與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“浸取”時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替水，因K2MnO4不易溶于乙醇，故B錯(cuò)誤；
C．由3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ， 氧化產(chǎn)物為KMnO4 ， 還原產(chǎn)物為MnO2 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；
D．“濃縮結(jié)晶”后的母液中有K2MnO4、KMnO4和K2CO3等溶質(zhì)，若二氧化碳過(guò)量還可能存在碳酸氫鉀，故D錯(cuò)誤；
故選C．
由流程可知，灼燒在鐵坩堝中進(jìn)行，結(jié)合浸取后生成K2MnO4 ， 可知Mn元素的化合價(jià)升高，則氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)化中CO2與K2MnO4發(fā)生3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3 ， 過(guò)濾分離出MnO2 ， 對(duì)濾液濃縮結(jié)晶得到KMnO4 ， 以此來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原素Z，W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B.Y的最高價(jià)氧化物的水化物能與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X，YCZ，M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3 ， 還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7 ． 2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42﹣ ．
（1）固體A為
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱(chēng)為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3 ， 則H2 O2的作用是 ．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10﹣39 ， KsP[Al（OH）3]=1×10﹣33 ， 當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr（OH）3開(kāi)始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為（雜質(zhì)離子濃度小于1×10﹣6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫(xiě)出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1﹣xCoO2 C+LioO2 ， LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ， 該裝置工作時(shí)E電極的名稱(chēng)是極；電源的A極的電極反應(yīng)式為 ． 當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí)，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時(shí)反應(yīng)，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3:1的離子方程式_____________________________________________。

（2）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀

①H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_______。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 :1，則氧化產(chǎn)物為____(填化學(xué)式)。

（4）取300mL 0.2mol/L 的KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是__________mol。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_________(用離子方程式解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，關(guān)系不正確的是（ ）
A.C3H8與C2H6互為同系物
B. 與 互為同系物
C. 和 是同一種物質(zhì)
D.化學(xué)式為C5H10的有機(jī)物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)14C60的敘述正確的是

A.與12C60化學(xué)性質(zhì)相同B.與12C60互為同素異形體

C.屬于原子晶體D.與12C60互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單、雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )

①苯不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色

②苯不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色

③苯在加熱和有催化劑存在的條件下能還原成環(huán)己烷

④苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)完全相等

⑤鄰二氯苯只有一種

⑥間二氯苯只有一種

A．①② B．①⑤

C．③④⑤⑥ D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物．在相同條件下，測(cè)量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對(duì)水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如圖所示．已知活性炭對(duì)重金屬離子具有一定的吸附作用．
（1）當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時(shí)，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+ ， 其原因是 ．
（2）當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，Cu2+的去除率比Pb2+的高，其主要原因是 ．
（3）納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物．
①一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4﹣（B元素的化合價(jià)為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B（OH）4﹣ ， 其離子方程式為 ．
②納米鐵粉與水中NO3﹣反應(yīng)的離子方程式為 4Fe+NO3﹣+10H+═4Fe2++NH4++3H2O 研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3﹣的去除率下降，其原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化示意圖如圖，其中“o”和“”代表不同元素的原子．下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（ ）
A.該反應(yīng)可表示為
B.可能是PCl5的分解反應(yīng)
C.反應(yīng)過(guò)程中，一定伴隨共價(jià)鍵的斷裂與形成
D.該反應(yīng)的△H＞0

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