5．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中．D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，E是同周期元素原子半徑最小的元素．問：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A與C形成化合物的電子式為Na+[：H]-；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2↑
（3）D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）從化合價(jià)角度分析，有人認(rèn)為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

分析 原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中，則A為H，B為第二周期元素，C為第三周期元素；D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，則D為Mg，B為C，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E是同周期元素原子半徑最小的元素，則E為Cl，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答．

解答 解：原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中，則A為H，B為第二周期元素，C為第三周期元素；D的原子序數(shù)是B的兩倍，元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì)，則D為Mg，B為C，結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na，E是同周期元素原子半徑最小的元素，則E為Cl，
（1）B在元素周期表的位置為第二周期、第VIA族，故答案為：第二周期、第VIA族；
（2）A與C形成化合物的電子式為Na+[：H]-；該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：Na+[：H]-；NaH+H2O=NaOH+H2↑；
（3）D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）H有+1價(jià)，可在IA族，H有-1價(jià)，可在VⅡA族，且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)倒數(shù)和為0，可在ⅣA族，故答案為：IA；VⅡA；ⅣA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．乳酸亞鐵晶體（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是常用的補(bǔ)鐵劑．乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．
（1）將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應(yīng)．結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH（OH）COOH+Fe→[CH3CH（OH）COO]2Fe+H2↑．
（2）從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進(jìn)行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗Ce（SO4）219.7mL．滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是防止凈化海水時(shí)生成沉淀
D．“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小，下列說法不正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．Z位于第3周期 IIIA族
B．X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)
C．Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定，是因?yàn)榍罢叻肿娱g形成了氫鍵
D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．據(jù)報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程．反應(yīng)過程如圖：下列說法中不正確的是（　�。�
A．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O
C．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表）．
附表：相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)（101KPa）
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
溴58.81，2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229

其實(shí)驗(yàn)步驟為：
步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻．
步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液．有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌．
步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時(shí)間后過濾．
步驟4：減壓蒸餾有機(jī)相，收集相應(yīng)餾分．
（1）實(shí)驗(yàn)裝置A的名稱是直型冷凝管，錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH．
（2）步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為AlCl3；
（3）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的Br2、HCl（填化學(xué)式）．
（4）步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機(jī)相的水，分離的方法是過濾；
（5）步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止間溴苯甲醛被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有機(jī)物中屬于醇的是（　�。�
A．B．C．D．CH3-O-CH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是（　�。�
A．F、Cl、Br、I最高正化合價(jià)都為+7
B．鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C．從F到I，原子的得電子能力依次減弱
D．鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而與稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的均有提供）
藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)過程：往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
實(shí)驗(yàn)13.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
實(shí)驗(yàn)21.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
實(shí)驗(yàn)33.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）
通過上述實(shí)驗(yàn)可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2↑
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是反應(yīng)放出熱量，溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快．
（3）將實(shí)驗(yàn)2中硫酸的濃度設(shè)計(jì)為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度，比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用
（4）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
假設(shè)二：對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)起阻礙作用．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案