5.原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素,A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中.D的原子序數(shù)是B的兩倍,元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì),E是同周期元素原子半徑最小的元素.問:
(1)B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族.
(2)A與C形成化合物的電子式為Na+[:H]-;該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaH+H2O=NaOH+H2
(3)D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(4)從化合價(jià)角度分析,有人認(rèn)為元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族.

分析 原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素,A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中,則A為H,B為第二周期元素,C為第三周期元素;D的原子序數(shù)是B的兩倍,元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì),則D為Mg,B為C,結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na,E是同周期元素原子半徑最小的元素,則E為Cl,然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來解答.

解答 解:原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E五種短周期主族元素,A、B、C分布于三個(gè)不同的周期中,則A為H,B為第二周期元素,C為第三周期元素;D的原子序數(shù)是B的兩倍,元素D的單質(zhì)在反應(yīng)中能置換出元素B的單質(zhì),則D為Mg,B為C,結(jié)合原子序數(shù)可知C為Na,E是同周期元素原子半徑最小的元素,則E為Cl,
(1)B在元素周期表的位置為第二周期、第VIA族,故答案為:第二周期、第VIA族;
(2)A與C形成化合物的電子式為Na+[:H]-;該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 NaH+H2O=NaOH+H2↑,故答案為:Na+[:H]-;NaH+H2O=NaOH+H2↑;
(3)D的單質(zhì)置換出B的單質(zhì)的方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C,故答案為:2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C;
(4)H有+1價(jià),可在IA族,H有-1價(jià),可在VⅡA族,且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)倒數(shù)和為0,可在ⅣA族,故答案為:IA;VⅡA;ⅣA.

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,為高頻考點(diǎn),把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的考查,注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe•3H2O,Mr=288)是常用的補(bǔ)鐵劑.乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得.
(1)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng).結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑.
(2)從上述所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(3)該興趣小組用KMnO4測(cè)定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是乳酸根離子中含有羥基,被酸性高錳酸鉀溶液氧化.經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測(cè)定產(chǎn)品中Fe2+的含量.取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進(jìn)行必要處理,用0.1000mol•L-1Ce(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)219.7mL.滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子.火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是防止凈化海水時(shí)生成沉淀
D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,第三周期中Z元素的簡單離子半徑最小,下列說法不正確的是( 。
XY
ZWQ
A.Z位于第3周期 IIIA族
B.X、Z、W、Q等元素的最高正價(jià)等于其所在族的族序數(shù)
C.Y元素氣態(tài)氫化物比W元素的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,是因?yàn)榍罢叻肿娱g形成了氫鍵
D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和X的氫化物形成的化合物含有離子鍵、共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.據(jù)報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程.反應(yīng)過程如圖:下列說法中不正確的是( 。
A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程
B.該過程中,CO沒有斷鍵形成C和O
C.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實(shí)驗(yàn)裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見附表).
附表:相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)(101KPa)
物質(zhì)沸點(diǎn)/℃物質(zhì)沸點(diǎn)/℃
58.81,2-二氯乙烷83.5
苯甲醛179間溴苯甲醛229

其實(shí)驗(yàn)步驟為:
步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻.
步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液.有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌.
步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后過濾.
步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分.
(1)實(shí)驗(yàn)裝置A的名稱是直型冷凝管,錐形瓶中的溶液應(yīng)為NaOH.
(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為AlCl3
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機(jī)相,是為了除去溶于有機(jī)相的Br2、HCl(填化學(xué)式).
(4)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是除去有機(jī)相的水,分離的方法是過濾;
(5)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止間溴苯甲醛被氧化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有機(jī)物中屬于醇的是( 。
A.B.C.D.CH3-O-CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是( 。
A.F、Cl、Br、I最高正化合價(jià)都為+7
B.鹵族元素的單質(zhì)只有氧化性
C.從F到I,原子的得電子能力依次減弱
D.鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中,學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng),發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯,而與稀硫酸幾乎不反應(yīng).這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣“的說法不一致.為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象.
實(shí)驗(yàn)用品:儀器(略,凡是實(shí)驗(yàn)需要的均有提供)
藥品:3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度>99.5%)
實(shí)驗(yàn)過程:往三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況.結(jié)果如下:
反應(yīng)進(jìn)程(分鐘)1251520
實(shí)驗(yàn)13.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
實(shí)驗(yàn)21.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
實(shí)驗(yàn)33.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)
通過上述實(shí)驗(yàn)可知,無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸,均無明顯的現(xiàn)象,而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯.
(1)寫出鋁與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是2Al+6H+═2Al3++3H2
(2)反應(yīng)1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快,其原因是反應(yīng)放出熱量,溫度升高,使化學(xué)反應(yīng)速率加快.
(3)將實(shí)驗(yàn)2中硫酸的濃度設(shè)計(jì)為1.5mol/L的依據(jù)是統(tǒng)一氫離子的濃度,比較陰離子在反應(yīng)中的不同作用
(4)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”,你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出兩種即可)?
假設(shè)一:促進(jìn)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)
假設(shè)二:對(duì)金屬鋁表面的氧化膜與H+反應(yīng)起阻礙作用.

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