下列說法正確的是（　　）
A、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B、金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉和白磷應(yīng)保存在煤油中
C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素,堿金屬的性質(zhì),化學(xué)試劑的存放
專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物
分析：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，NaOH在溶液中完全電離，pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH溶液；
B．白磷保存在水中；
C．Na2CO3溶液中存在碳酸根離子水解反應(yīng)生成氫氧根離子；
D．溫度越高，硝酸鉀的溶解度越大．
解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水中氫氧根離子濃度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH變化小，故A錯誤；
B．白磷易自燃，且和水不反應(yīng)，煤油屬于可燃物，所以白磷保存在水中，故B錯誤；
C．Na2CO3溶液中存在碳酸根離子水解反應(yīng)生成氫氧根離子，滴加Ba（NO3）2溶液，水解平衡逆向移動，紅色逐漸褪去，故C正確；
D．在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，目的是：使NaCl由飽和溶液變成不飽和溶液，以防其在KNO3冷卻結(jié)晶時因降溫而析出，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的制備、鹽類水解、試劑的存放、弱電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、鹽類水解特點、物質(zhì)的性質(zhì)解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、常溫下，氯氣通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe3+
D、碳酸鈣和醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將5.6g鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下加熱反應(yīng)后，在其固體中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生0.1mol氣體，反應(yīng)前硫粉的質(zhì)量為（　　）
A、大于3.2 g
B、等于3.2 g
C、小于3.2 g
D、任意質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽主要成分是NaCl，還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)離子．下列說法不正確的是（　�。�
A、除去SO42-最合適的試劑是BaCl2
B、工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C、室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度
D、用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是（　�。�
A、14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素
B、12C和14N含有相同的中子數(shù)
C、12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素
D、12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH2BrCH2Br
C、
D、CH2═CHBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．

（1）如圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）將0.20mol N02和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到乎衡
b．當(dāng)向容器中再充人0.20mol NO時，平衡向正反應(yīng)方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉(zhuǎn)化率減小
d．向該容器內(nèi)充人He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)速率增大
②計算產(chǎn)物NO在0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率鈔（NO）=
 
mol?L-1?min-1
③第4min時改變的反應(yīng)條件為
 
（填“升溫”、“降溫”）．
④計算反應(yīng)在第6min時的平衡常數(shù)K=
 
．若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖3所示：該電池負(fù)極反應(yīng)式為：
 

（4）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中金屬鋁為
 
極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”，下同），△S
 
0，則該反應(yīng)
 
（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）自發(fā)進(jìn)行．
②實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.1
mol?L-1．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的
1
2
，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是
 
（填字母）．
a．H2的濃度減小
b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加
d．重新平衡時，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C、纖維素不能水解成葡萄糖
D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油

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