在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　　）
A、中和時所需NaOH的量
B、電離程度
C、H+的濃度
D、CH3COOH的物質(zhì)的量
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，以此解答該題．
解答： 解：A．計算兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n（前）=c1?V1=0.1 L×0.01 mol?L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L×0.1 mol?L-1=1×10-3 mol，兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；
B．醋酸為弱電解質(zhì)，溶液濃度越大，電離程度越小，電離程度前者大于后者，故B正確；
C．酸的濃度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故C錯誤；
D．電離度與溫度和濃度有關，當溫度相同時，溶液的濃度越小，電離度越大，則c（CH3COOH）前者小于后者，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點．
練習冊系列答案
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乙二酸和乙二醇在不同條件下反應，可生成A、B、C三種酯，A的分子式C4H6O5，B是分子式為C4H4O4的環(huán)酯，C是高分子聚酯，試寫出生成上述酯的化學方程式：
（1）生成A
 
．
（2）生成B
 
．
（3）生成C
 
．

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下列選項中的哪種物質(zhì)可以與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應（　�。�
A、焦炭B、一氧化碳
C、氧化鋁D、金屬鋁粉

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下列粒子對水的離子平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A、H+
B、Cl-
C、NH4+
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下列判斷正確的是（　�。�
A、在水電離出來的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中Fe3+、NH4+、NO3-一定不能大量共存
B、AlCl3溶液蒸干后得到的固體是AlCl3
C、在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、pH=3的醋酸溶液跟pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后，溶液pH=7

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下列物質(zhì)中①Cu  ②NaCl晶體③NaHSO4晶體④SO3⑤H2SO4溶液⑥酒精⑦NaOH晶體⑧石墨，屬于電解質(zhì)的是（填序號）
 
．

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體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為（　�。�
A、大于a%B、等于a%
C、小于a%D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是（　�。�
A、鋅片是正極
B、銅片是負極
C、電子由鋅片通過導線流向銅片
D、該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++C1-═AgCl↓
C、向稀鹽酸溶液中加鐵：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑
D、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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