Question

3．向物質(zhì)的量各有1mol的NH₄Al（SO₄）₂和H₂SO₄混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba（OH）₂加入量的變化如圖所示．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． O→A：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH-=BaSO₄↓+H₂O
• B． A→B：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^2-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
• C． B→C：NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+NH₃•H₂O
• D． D→E：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O

Answer 1

分析 1mol的NH₄Al（SO₄）₂和H₂SO₄混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）₂溶液，A（1，1）可知，發(fā)生硫酸和氫氧化鋇的離子反應；A→B發(fā)生硫酸根離子、鋁離子與氫氧化鋇的離子反應生成兩種沉淀；B→C發(fā)生銨根離子、硫酸根離子與氫氧化鋇飛離子反應；C→D發(fā)生氫氧化鋁的溶解離子反應；D→E沒有離子反應發(fā)生．

解答 解：A．O→A的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．A→B的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓，故B正確；
C．B→C的離子反應為2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2NH₃•H₂O，故C錯誤；
D．D→E沒有離子反應發(fā)生，不能寫出離子反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷及圖象分析，為高頻考點，把握反應的先后順序及圖象中對應的離子反應為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及復分解反應的先后順序考查，題目難度較大．