17．若X+酸?鹽+水，則X不可能屬于（　�。�
A．氧化物B．單質(zhì)C．堿D．電解質(zhì)

分析 堿性氧化物、堿都能與酸反應生成鹽和水，金屬單質(zhì)和酸反應生成鹽和氫氣或含氮氣體，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，可以是堿、堿性氧化物等．

解答 解：A、堿性氧化物和酸反應生成鹽和水，所以A可能是氧化物，故A不選；
B、金屬單質(zhì)和酸反應可能生成鹽和氫氣，也可能生成含氮物質(zhì)，如鐵和過量硝酸反應生成鹽、水和一氧化氮，所以A不可能是單質(zhì)，故B選；
C、堿和酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，所以A可能是堿，故C不選；
D、堿及金屬氧化物都屬于電解質(zhì)，能和酸反應生成鹽和水，所以A可能是電解質(zhì)，故D不選；
故選B

點評 本題根據(jù)反應類型確定反應物，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，知道哪些物質(zhì)能和酸反應生成鹽和水，易錯選項是C，注意金屬和硝酸反應的生成物特點，為易錯點

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用KMnO4（H+）溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷
B．用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳
C．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳
D．用NaOH溶液鑒別苯酚溶液、甲苯、硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳族元素的單質(zhì)及其化合物是一類重要物質(zhì)．請回答下列問題：
（1）鍺（Ge）是用途很廣的半導體材料，其基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p2；．
（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（3）合成氮化碳是一種硬度比金剛石還大的晶體，氮化碳的晶體類型為原子晶體，該晶體中微粒間的作用力是共價鍵．
（4）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式為，其中碳氧原子之間共價鍵是c（填序號）．
A．2個?鍵 b．2個π鍵   c．1個?鍵，1個π鍵
（6）CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似（如圖示），但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是（　�。�
R
XYZ
A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞R
C．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應
D．R的最高價氧化物對應水化物分子為HRO3或H3RO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．日常用牙膏的主要成分有：活性物質(zhì)，摩擦劑，甘油等，假設牙膏中的摩擦劑成分為CaC03、SiO2、Al（OH）3中的一種或幾種物質(zhì)組成，牙膏中其他成分均可溶于鹽酸，且無氣體產(chǎn)生．
（1）牙膏中添加甘油主要作用保溫
為進一步炭疽牙膏中摩擦劑成分，進行了以下探究：
Ⅰ．摩擦劑成分的定性檢驗：
設計實驗方案，驗證假設，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿也可補充）．可選的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾有難溶物存在
步驟2：①有無色氣泡產(chǎn)生，說明有CaCO3
②出現(xiàn)無色氣泡，說明含有碳酸鈣，說明有若有難溶物存在，說明有二氧化硅
步驟3：
…
Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

依據(jù)實驗過程回答下列問題
（2）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其主要作用將生成的二氧化碳全部排入C中，使之完全被氫氧化鋇吸收
（3）儀器C中選擇Ba（OH）2而不選擇Ca（OH）2溶液原因：①氫氧化鋇的溶解度大，可以配制得較高的濃度②產(chǎn)物碳酸鋇的相對分子量大，可以減小實驗誤差
（4）下列各項措施中，能提高測定準確經(jīng)度的是ab（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．緩慢滴加稀鹽酸
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取1.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO2平均質(zhì)量為3.94g，測樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為20%，若改測定C中生成BaCO2的質(zhì)量分數(shù)，兩方法測定的結(jié)果不同（填“相同”或“不同”），原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3中，兩者恰好反應，假設反應的還原產(chǎn)物只有NO氣體．反應后向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀質(zhì)量比原合金質(zhì)量增加5.1g；則下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．開始加入合金的總物質(zhì)的量為0.15mol
B．生成NO氣體體積在標準狀況下為2.24L
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液體積為100mL
D．原硝酸物質(zhì)的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于下列各圖的敘述，正確的是（　　）
A．表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式
C．裝置中燒杯a中的溶液pH降低
D．裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)且為非極性分子的是（　　）
A．PCl5B．SiH4C．NF3D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下用aL pH=3的醋酸與bLpH=11的氫氧化鈉溶液混合得到溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．若兩種恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥a
C．若混合液顯中性，則可能有a＞bD．若混合液顯酸性，則可能有a≤b

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