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可逆反應mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(shù)(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如下圖所示(T2＞T1)，下列敘述錯誤的是（   ）
A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)增大
B．達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C．化學方程式中n＜c＋f
D．達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動
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使用催化劑，只是同等程度加快反應速率，平衡不移動，故A項錯誤；由C%～時間圖象1知，溫度升高，化學平衡向C%減小的方向移動，即向逆反應方向移動，所以B正確；再由由C%～時間圖象2知，加壓，平衡向C%減小的方向移動，即向逆反應方向移動，即逆反應方向是氣體系數(shù)減小的，故n＜c＋f，所以C項正確；由于A物質是固體，所以增加A的量平衡不移動，D項錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達到平衡時，混合氣體的壓強比開始時減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達到平衡時，Z的分解率為(    )
A．20%B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aM（g）bN（g），M、N的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=__________
(2)t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_________________________
(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________
A．反應中M與N的物質的量之比為1︰1
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗a mol N，同時生成b mol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的質量分數(shù)在混合氣體中保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯化銅的水溶液為淡藍色，當加入濃鹽酸后，溶液就變成黃綠色，這種顏色的變化是由下列可逆反應引起的：

下列方法能使溶液變成淡藍色的是（   ）
A．加蒸餾水B．加入NaCl溶液C．加AgNO3溶液D．加鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0可逆反應已達化學平衡，下列圖象中正確的是（    ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在高溫下，反應2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)；△H＞0，達化學平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是（　　�。�
A．減小壓強B．縮小體積
C．升高溫度D．增大氫氣的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在298K時，合成氨反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）△H ＝－92.2kJ/mol。在該條件下向一絕熱的密閉的容器中加入1mol N2和3mol H2，使之充分反應，測得放出的熱量總是小于92.2kJ，其主要原因是                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應：A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）　ΔH＜0。達到平衡時，下列曲線中符合勒夏特列原理的是（ ）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）在一定條件下，容積為100L密閉容器中發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H＞0
將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入該密閉容器l0min時有0.1molCO生成，則10min內該反應的平均速率v（H2）______．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．
①該反應的△H______（填“＜”、“＞”或“=”）．
②100℃時該反應的平衡常數(shù)K=______（用含a、V的代數(shù)式表示）．
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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