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10．下列關于煤、石油及其所得產品的敘述正確的是（　　）
A．煤和石油都是混合物，均由碳和氫兩種元素組成
B．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
C．煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學變化
D．用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油

分析 A．煤的主要成分是碳，還含有一些其它物質，石油中含有多種碳氫化合物；
B．液化石油氣的主要成分是含有3個和4個碳原子的烴；
C．分餾為物理變化；
D．裂化汽油中含有不飽和烴．

解答 解：A．煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復雜的混合物，故A錯誤；
B．液化石油氣的主要成分是含有3個和4個碳原子的烴，天然氣的主要成分是甲烷，故B錯誤；
C．分餾為物理變化，而干餾為化學變化，故C錯誤；
D．裂化汽油中含有不飽和烴，能與溴發(fā)生加成反應，直餾汽油為飽和烴，可用溴水鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查有機物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意有機物官能團的結構和性質，為解答該題的關鍵，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（　�。�
A．原混合液中NO3-的物質的量為0.4 mol
B．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產生氫氣
C．溶液中最終溶質為FeSO4
D．c（H2SO4）為5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列溶液中，各組粒子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．澄清透明的溶液中：ClO-、MnO4-、Al3+、CH3CH2OH
D．0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Na+、SO42-、Cl-、C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產一種稀有金屬產品過程中產出的副產品，產品外觀為淡綠色或淡黃綠色結晶固體．加入適量可調節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結合，并加速沉淀，主要應用于水質凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質的量濃度為7.14mol•L-1 （保留兩位小數），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=）40%．
（2）實際生產用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數）．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL；
②若V=48，試計算混合物中CuS的質量分數0.33（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某化合物甲分子中含有C、H、O三種元素，其C、H的質量分數合計為78.4%，相對分子質量不超過100．又已知甲分子中有一個碳原子，它的4個價鍵分別連接在4不同的原子或原子團上．
（1）甲的分子式為C4H10O； 
（2）甲的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．用如圖所示裝置電解飽和食鹽水制Cl2、H2和NaOH．
（1）a為電源的負極，陽極的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）某同學在進行上述實驗時，發(fā)現銅電極下方產生紅色沉淀，石墨電極上產生無色無味的氣體，則該同學將石墨連接到了電源的負極．經檢驗紅色沉淀為Cu2O，則此時陽極的電極反應式是2OH-+2Cu-2e-=Cu2O↓+H2O；
（3）若電源是N2H4、O2、KOH溶液和多孔鉑電極構成的原電池，則負極反應時為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．用pH計、電導率儀（一種測量溶液導電能力的儀器）均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度
B．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理
C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小
D．高錳酸鉀是一種常用的化學試劑，當高錳酸鉀晶體結塊時，應在研缽中用力研磨，以得到細小晶體，有利于加快反應或溶解的速率

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上學期第三次月考模擬化學試卷 題型：選擇題

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0．1mol/L鹽酸滴定20mL0．1mol/LNaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線

B．圖②表示一定條件下進行的反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<O各成分的物質的量變化．t2時刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積

C．圖③表示某明磯溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的質量與加入Ba(0H)2溶液體積的關系，在加入20mL溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D．圖④表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=+183kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．記錄片《穹頂之下》再次引起人們對大氣質量的強烈關注，化石能源的大量使用是造成大氣污染 的主要原因．下列不屬于化石能源的是（　�。�
A．煤B．石油C．天然氣D．生物質能

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