在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是（　�。�
A、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大
B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取
C、做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)時(shí)鹽酸中的燈泡更亮
D、相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)的電離是不完全的，酸的溶解性及酸的通性無法確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度．
解答： 解：A．pH=4的鹽酸和醋酸，氫離子濃度都是0.0001mol/L，稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多，說明醋酸發(fā)生了電離，醋酸是弱酸，故A正確；
B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與濃硫酸反應(yīng)制取與鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．相同pH，則氫離子濃度相同，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等，與鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸無關(guān)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義，難度不大，注意醋酸是弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)：1、電離平衡方面  2、水解方面   3、離子濃度方面．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某濃度的硝酸與過量鐵粉反應(yīng)，生成4.48LN2O氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．如改與鋁反應(yīng)（生成NO氣體），則最后可溶解鋁的量是（　　）
A、13.5gB、9g
C、27gD、0.33mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的食物中，哪些富含蛋白質(zhì)（　　）
A、青菜B、帶魚C、香蕉D、豆腐

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的（　�。�
A、丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上
B、丙烯分子存在非極性鍵
C、丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
D、丙烯分子有7個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于平衡體系mA（g）+nB（g）
催化劑
△
 pC（g）+qD（g）△H＜0．下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.2倍，則m+n＜p+q
B、若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol
D、保持其它條件不變，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)2SO2+2O2?2SO3速率加快的措施是（　�。�
A、升高溫度
B、減小生成物濃度
C、增加反應(yīng)物濃度
D、減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化叫元素周期律
B、同周期第ⅡA族與第IIIA族的元素原子序數(shù)之差可能為1、11或25
C、在周期表中ⅠA族處尋找催化劑和耐高溫的合金材料
D、第三周期元素的離子半徑，從左到右逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是（　�。�
A、具有較高的熔點(diǎn)
B、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
C、水溶液能導(dǎo)電
D、常溫下能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向NaHSO4中滴加Ba（OH）2至中性
 
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