Question

【題目】氧化鎂、氧化鋁的熔點高，常作耐高溫材料。以MgC12和AlCl3的混合液為主要原料，設計實驗制備氧化鎂、氧化鋁。實驗步驟如下：

Ⅰ．取混合液于燒杯中，加入過量的氫氧化鈉溶液，充分攪拌，靜置；

Ⅱ．過濾得到沉淀和濾液；洗滌、灼燒，得到固體X；

Ⅲ．在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸，再滴加過量的濃氨水；

Ⅳ．過濾、洗滌、灼燒，得到固體Y 。

（1）固體X的名稱是_______。

（2）寫出步驟Ⅰ中的離子反應方程式：________；________。

（3）步驟Ⅱ過濾中使用的三種玻璃儀器分別為燒杯、漏斗、______。

（4）步驟Ⅲ中，能否使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水_____(填“能”或“否”)。

（5）寫出步驟Ⅳ中“灼燒”發(fā)生的化學反應方程式：___________。

Answer 1

【答案】（1）氧化鎂

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

（3）玻璃棒 （4）否

（5）2Al(OH)3Al2O3+3H2O(每空2分)

【解析】

試題分析：MgC12和AlCl3的混合液中加入過量的氫氧化鈉溶液，得到NaAlO2溶液和Mg(OH)2沉淀，過濾后將Mg(OH)2沉淀洗滌、灼燒，得到固體MgO；在步驟Ⅱ所得濾液中加人足量鹽酸，再滴加過量的濃氨水最終得到Al(OH)3沉淀；再經過濾、洗滌、灼燒，得到固體Al2O3；

（1）固體X的名稱是氧化鎂。

（2）步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子反應方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；

（3）過濾操作需要玻璃儀器分別為燒杯、漏斗及玻璃棒；

（4）步驟Ⅲ中，不能使用氫氧化鈉溶液替代濃氨水，因過量的NaOH溶液會溶解Al(OH)3；

（5）Al(OH)3灼燒是發(fā)生的化學反應方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。