【題目】實(shí)驗(yàn)室分別用以下4個(gè)裝置完成實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)裝置、試劑和解釋都正確的是

A.中碎瓷片為反應(yīng)的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成

B.所示裝置（秒表未畫出）可以測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率

C.為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用

D.為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用

【答案】B

【解析】

A. 酸性KMnO4溶液褪色可證明有烯烴或還原性氣體生成，但不一定是有乙烯生成，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)秒表可知反應(yīng)時(shí)間，根據(jù)注射器中活塞的位置可知反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積，故可測(cè)量鋅與硫酸溶液反應(yīng)的速率，B正確；

C. 在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，收集乙酸乙酯應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，不能用NaOH溶液，C錯(cuò)誤；

D. 在銅鋅原電池裝置中，Cu電極要放入CuSO4溶液中，Zn電極放入ZnSO4溶液中，鹽橋中的陽離子向負(fù)電荷較多的正極Cu電極移動(dòng)，故應(yīng)該向右池遷移起到形成閉合電路的作用，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表中第___族，基態(tài)鈷原子中未成對(duì)電子的個(gè)數(shù)為_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價(jià)電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數(shù)是_____；一個(gè)晶胞中平均含有的π鍵的個(gè)數(shù)為_____。

(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是____。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個(gè)碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質(zhì)量不變，符合要求的原電池是

A.鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

B.鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是CuSO4溶液

C.鋅棒做負(fù)極，鐵棒做正極，電解質(zhì)溶液是FeCl3溶液

D.鐵棒做負(fù)極，銅棒做正極，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO2 催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2→*H+*H，帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物或過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是

A.第①步中CO2和H2分子中都有化學(xué)鍵斷裂

B.水在整個(gè)歷程中可以循環(huán)使用，整個(gè)過程不消耗水也不產(chǎn)生水

C.第③步的反應(yīng)式為：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO

D.第④步反應(yīng)是一個(gè)放熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的且符合安全要求的是（ ）

A. 制備氫氧化亞鐵并觀察顏色

B. 收集氧氣

C. 制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性

D. 濃硫酸稀釋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe＋8H+＋2=3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：＋OH－=CO2↑＋H2O

C.向NaAlO2溶液中加入過量的稀HCl：＋H+＋H2O=Al(OH)3↓

D.氨水和醋酸溶液混合：NH3H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為（ ）

A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來最理想的能源，最近科學(xué)家研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請(qǐng)回答下列問題：

(1)太陽光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了_____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能，二氧化鈦?zhàn)?/span>_______。生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了_______能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______能。太陽光分解海水的反應(yīng)屬于_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：2H2＋2O2-－4e-=2H2O；B極：O2＋4e-=2O2-，則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(3)請(qǐng)根據(jù)下列信息，寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)科學(xué)家約翰古迪納夫、斯坦利惠廷厄姆和日本科學(xué)家吉野彰，以表彰他們?cè)阡囯x子電池研發(fā)領(lǐng)域作出的貢獻(xiàn)。近日，有化學(xué)家描繪出了一種使用DMSO（二甲基亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實(shí)驗(yàn)?zāi)Ｐ停撾姵胤烹姇r(shí)在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應(yīng)，形成過氧化鋰（Li2O2），其裝置圖如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液

B.該電池放電時(shí)每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

C.該池放電時(shí)，外電路中電流的方向?yàn)閺慕饘黉囯姌O流出

D.多孔的黃金為電池正極，電極反應(yīng)式可能為O2+4e-=2O2-

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