Question

用價(jià)層電子互斥理論模型預(yù)測下列粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形的是（　�。�

• A、PCl₃
• B、BeCl₂
• C、NH₄⁺
• D、SO₃

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，說明該離子的中心原子是SP³雜化，且有一對(duì)孤電子對(duì)，以此來解答．

解答： 解：A、PCl₃中心原子P電子對(duì)數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，中心原子是SP³雜化，且有一對(duì)孤電子對(duì)，粒子的立體結(jié)構(gòu)是三角錐形，故A正確；
B、BeCl₂中心原子Be電子對(duì)數(shù)=2+

4-1×2

2

=3，中心原子是SP²雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，粒子的立體結(jié)構(gòu)是V型，故B錯(cuò)誤；
C、NH₄⁺中心原子N電子對(duì)數(shù)=4+

5-1-1×4

2

=4，中心原子是SP³雜化，沒有一對(duì)孤電子對(duì)，粒子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體型，故C錯(cuò)誤；
D、SO₂中心原子S電子對(duì)數(shù)=2+

6-2×2

2

=3，中心原子是SP²雜化，有一對(duì)孤電子對(duì)，粒子的立體結(jié)構(gòu)是V型，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，題目難度不大，注意把握離子和分子價(jià)層電子對(duì)數(shù)的判斷方法．