18．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH．
（3）用元素符號表示D所在周期（除稀有氣體元素外）第一電離能最大的元素是F，電負性最大的元素是F．
（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點高（填“高“或“低“），原因NH3分子間形成氫鍵
（5）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體
（7）畫出D原子的核外電子軌道表示式．

分析 A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，則C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則E為Fe元素．
（1）由上述分析可知，A為Si，B為Na元素，C為P元素，D為N元素，
故答案為：Si；Na；P；N；
（2）元素的非金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，則酸性最強的是HNO3，堿性最強的是NaOH，
故答案為：HNO3；NaOH；
（3）D所在周期為第二周期，同周期自左而右電負性增大、第一電離能呈增大趨勢（稀有氣體除外），故第一電離能最大為F，電負性最大為F，
故答案為：F；F；
（4）D的氫化物為NH3，C的氫化物為PH3，因為氨氣分子間能形成氫鍵，使氨氣的沸點升高，沸點高于PH3的，
故答案為：高；NH3分子間形成氫鍵；
（5）E為Fe元素，原子序數(shù)為26，位于周期表第四周期第Ⅷ族，
故答案為：26；第四周期第Ⅷ族；
（6）A、B、C最高價氧化物分別為SiO2O、Na2O、P2O5，晶體類型分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體，
故答案為：原子；離子；分子；
（7）D是N元素，核外電子排布式為1s22s22p3，其核外電子排布圖為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素推斷、元素周期律、核外電子排布規(guī)律、氫鍵等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律，注意同周期主族元素中第一電離能異常情況．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于確定官能團的方法不正確的是（　�。�
A．加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，表示含有-COOH或酚羥基
B．遇濃硝酸變黃，則表明該物質(zhì)是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)
C．加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸有紅色沉淀生成，或加入銀氨溶液加熱有銀鏡生成，表示含有-CHO
D．某有機物與醋酸反應(yīng)，相對分子質(zhì)量增加42，則含有1個-OH；增加84，則含有2個-OH

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

9．已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，M是紅褐色沉淀．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A：Na2O2 DFe3O4
（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該過程用化學方程式可表示為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
（3）B和R反應(yīng)生成N的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）實驗室儲存E溶液中通常加入少量鐵屑，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式說明）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)一組峰的是（　�。�
A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結(jié)構(gòu)最簡單的元素；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物；D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族；寫出BC2的結(jié)構(gòu)式O=C=O．
（2）C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是O2-、Na+．（用離子符號表示）
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質(zhì)和1mol A2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內(nèi)A2C的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應(yīng)速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應(yīng)達到了平衡
D．2min時，A2C的轉(zhuǎn)化率為80%
E．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，該反應(yīng)達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負極反應(yīng)式為：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）寫出D的單質(zhì)與乙醇反應(yīng)的化學方程式：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（6）將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應(yīng)，反應(yīng)的總的化學方程式為：8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)如表有機物的排列規(guī)律可判斷，物質(zhì)X的同分異構(gòu)體中能與金屬鈉反應(yīng)的（不考慮立體異構(gòu)）共有（　　）
123456…
CH4OC2H6OC3H8O xC5H12OC6H14O…
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．合成有機化合物H的路線如圖：

已知：F 的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為 1：1：3：3．請回答下列問題：
（1）A 的名稱（系統(tǒng)命名）為CH2=C（CH3）CH2CH3．
（2）C中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO，E→F的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）C→D 的化學方程式為C為CH3CH2C（OH）（CH3）CHO++2NaOH+Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2C（OH）（CH3）COONa+Cu2O↓+3H2O．
（4）G+F→H 的反應(yīng)方程式為CH3CH=C（CH3）COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3CH=C（CH3）COOCH2CH3+H2O．
（5）H在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）X 是 F 的同分異構(gòu)體，它同時符合下列 3 個條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)； ②不含甲基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．則 X 可能的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出兩種）HCOOCH2CH2CH=CH2、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中含有NA個氯化氫分子的是（　�。�
A．將1mol H2和1mol Cl2 光照或點燃后的產(chǎn)物
B．室溫下22.4L HCl氣體
C．室溫下，將1mol HCl氣體通入100mL水中所得溶液
D．室溫下，36.5g HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A3+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB3分子中心原子的雜化類型是sp3；
（2）如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱：HClO4＞H2SO4（填化學式）．
（4）用導線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O；
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為；
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標準狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O2反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）

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