Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述錯誤的是（）

    A． a和b不連接時，鐵片質(zhì)量會增加

    B． a和b用導(dǎo)線連接時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^﹣═Cu

    C． 無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕

    D． a和b分別連接電源正、負(fù)極時，F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH^﹣﹣4e^﹣═2H₂O+O₂↑

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  若a和b連接，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

若a和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，銅片上無明顯現(xiàn)象．

解答：  解：A．a(chǎn)和b不連接，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì)，導(dǎo)致鐵片質(zhì)量增加，故A正確；

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，鐵作負(fù)極，銅作正極，正極發(fā)生的反應(yīng)：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，故B正確；

C．無論a和b是否連接，鐵片均被腐蝕，發(fā)生反應(yīng)Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺，所以溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，故C正確；

D．a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極，則銅電極是陽極，電解硫酸銅溶液時，銅電極上銅失電子而不是溶液中氫氧根離子失電子，電極反應(yīng)式為Cu﹣2e^﹣=Cu²⁺，故D錯誤；

故選D．

點評：  本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)電極上得失電子及其反應(yīng)類型來分析解答，易錯選項是D，注意活潑電極作電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng)，為易錯點，題目難度中等．