某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置.下列敘述錯誤的是()
A. a和b不連接時,鐵片質(zhì)量會增加
B. a和b用導(dǎo)線連接時,正極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e﹣═Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕
D. a和b分別連接電源正、負(fù)極時,F(xiàn)e電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
考點: 原電池和電解池的工作原理.
專題: 電化學(xué)專題.
分析: 若a和b連接,該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
若a和b不連接,鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),銅片上無明顯現(xiàn)象.
解答: 解:A.a(chǎn)和b不連接,鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銅單質(zhì),導(dǎo)致鐵片質(zhì)量增加,故A正確;
B.a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時,該裝置是原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,正極發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e﹣=Cu,故B正確;
C.無論a和b是否連接,鐵片均被腐蝕,發(fā)生反應(yīng)Cu2++Fe=Cu+Fe2+,所以溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色,故C正確;
D.a(chǎn)和b分別連接電源正、負(fù)極,則銅電極是陽極,電解硫酸銅溶液時,銅電極上銅失電子而不是溶液中氫氧根離子失電子,電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+,故D錯誤;
故選D.
點評: 本題考查原電池和電解池原理,根據(jù)電極上得失電子及其反應(yīng)類型來分析解答,易錯選項是D,注意活潑電極作電解池陽極上發(fā)生的反應(yīng),為易錯點,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料的說法中正確的是 ( )。
A.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指:光導(dǎo)纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料
B.新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點,但強(qiáng)度比較差
C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點
D.傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( 。
| A. | 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時,c(SO42﹣)>c(NH4+) |
| B. | 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2 |
| C. | pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色 |
| D. | 向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中正確的是( )
| A. | 醇在Cu或Ag的催化作用下都可以被氧化 |
| B. | 乙醇的分子間脫水反應(yīng)屬于消去反應(yīng) |
| C. | 醇都可以在濃H2SO4作用下在170℃時發(fā)生消去反應(yīng) |
| D. | 飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可以用通式CnH2n+2O表示 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法錯誤的是()
A. 某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體的水溶液一定顯堿性
B. 等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH﹣).前者小于后者
C. 沉淀溶解達(dá)到平衡時,溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等,但保持不變
D. 水的離子積只與溫度有關(guān),向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知第三周期元素M,其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍.下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是()
A. M元素存在同素異形體
B. M元素為非金屬元素
C. M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸
D. 常溫下,能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I﹣、Fe2+的還原性強(qiáng)弱的順序為:SO2>I﹣>Fe2+,用圖所示裝置進(jìn)行實驗(加熱和夾持裝置已略,氣密性已檢驗).
(1)上述實驗需要加熱的裝置是
(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)D中,燒杯盛放的是
(4)實驗開始時,關(guān)閉K1,打開K2,通入少量氯氣,寫出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
①為驗證I﹣的還原性比Fe2+強(qiáng),取(4)后B中的少量溶液于試管中,應(yīng)再往試管中滴入 溶液,現(xiàn)象是
②在(4)后,為了比較SO2和I﹣的還原性強(qiáng)弱,接下來的操作是
A.打開K1 B.打開K2 C.同時打開K1和K2
(5)若打開K2,通入Cl2恰好將Fe2+、I﹣全部氧化后,再打開K1通入SO2,當(dāng)Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+時,此時通入的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng),但不能發(fā)生催化氧化的是()
A. B. (CH3)2CHOH
C. CH3CH2C(CH3)2CH2OH D. CH3CH2C(CH3)2OH
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