Question

化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．下列圖象描述正確的是（　�。�

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）的△H＞O

B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙曲線表示的壓強(qiáng)大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D．室溫時，CaC0₃在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖④所示，c點時有CaC0₃生成

Answer 1

分析：A、根據(jù)圖①可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變使乙的速率加快，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動，據(jù)此結(jié)合選項根據(jù)平衡移動解答；
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液離子的濃度有關(guān)，由圖可知，隨物質(zhì)的加入導(dǎo)電能力降低到最低后又增大，據(jù)此結(jié)合選項判斷；
D、根據(jù)濃度積與溶度積的相對大小判斷．

解答：解：A、根據(jù)圖①可知，交點之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點時處于平衡狀態(tài)，交點后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、由圖②可知，由甲到乙，到達(dá)平衡時間縮短，說明條件改變是乙的速率加快，平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，改變條件變化不移動，對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，若乙的壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率加快，但平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故B錯誤；
C、乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，與圖象不相符，故C錯誤；
D、由圖可知，c點鈣離子與碳酸根離子的濃度積大于溶度積，為過飽和溶液，c點時有CaC0₃析出，故D正確；
故選D．

點評：考查化學(xué)平衡的有關(guān)圖象、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力、沉淀轉(zhuǎn)化等，難度中等，是對知識的綜合考查，注意分析圖中曲線的變化特點．