某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe
2+制備Fe（OH）
2的過(guò)程中，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
方法一：按照?qǐng)D1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，容器A中的反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，彈簧夾C處于打開(kāi)狀態(tài)，一段時(shí)間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行．最終在
B
B
容器中觀察到白色沉淀，該實(shí)驗(yàn)中涉及到的化學(xué)方程式有：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
．
方法二：按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．請(qǐng)從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號(hào)填在橫線上：
①純水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl
2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a為
⑦
⑦
，b為
⑨或⑦
⑨或⑦
，c為
⑧
⑧
，d為
②或③
②或③
．（填序號(hào)）
[探究思考]實(shí)驗(yàn)表明上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)白色的沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？
（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe（OH）
2如下信息：
| 資料名稱 |
物理性質(zhì)描述 |
化學(xué)性質(zhì)描述 |
| 《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637 |
白色無(wú)定形粉末或白色至淡綠色六方晶體 |
與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花 |
| 《大學(xué)普通化學(xué)（下冊(cè)）》傅鷹著P637 |
白色沉淀 |
此沉淀易被氧化成微綠色Fe3（OH）8 |
| 《普通化學(xué)教程》（下冊(cè)）P788 |
白色 |
能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3．這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+． |
閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：
由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
由于Fe（OH）2部分被氧化，混入少量的Fe（OH）3
；資料中提及的微綠色Fe
3（OH）
8，用氧化物的形式表示可寫(xiě)成
FeO?Fe2O3?4H2O
FeO?Fe2O3?4H2O
．
（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識(shí)，認(rèn)為綠色可能是形成Fe（OH）
2?nH
2O所致．用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢(shì)．
加熱時(shí)，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于
打開(kāi)
打開(kāi)
（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于
發(fā)生
發(fā)生
（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)．寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中支持乙同學(xué)觀點(diǎn)的化學(xué)方程式
．
（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N在研究由Fe
2+制備Fe（OH）
2的過(guò)程中，有助于對(duì)沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)新思路．
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe（OH）3和Fe（OH）2混合后觀察其顏色
．
常溫下，在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵粉與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫下，鐵粉能與水蒸氣反應(yīng)．
