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【題目】下列有關實驗室制取氣體的反應中，其反應不屬于氧化還原反應的是( )

A.實驗室中用稀硫酸與Mg反應制取H2B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2

C.實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2

【答案】D

【解析】

可以用是否有元素化合價的變化判斷一個反應是否為氧化還原反應。

A．制取氫氣的原理為：Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，鎂和氫元素化合價發(fā)生了變化，A屬于氧化還原反應；

B．制取氧氣的原理為：2KMnO4K2MnO4+MnO2＋O2↑，錳和氧元素的化合價發(fā)生了變化，B屬于氧化還原反應；

C．制取氧氣的原理為：2H2O22H2O＋O2↑，氧元素的化合價發(fā)生了變化，C屬于氧化還原反應；

D．制取二氧化碳的原理為：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2HCl，沒有元素化合價的變化，D不屬于氧化還原反應；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究苯與溴的取代反應，甲同學用裝置I進行如下實驗：

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑做催化劑，3-5分鐘后發(fā)現滴有AgNO3溶液的錐形瓶中有淺黃色沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應。

（1）裝置I中①的化學方程式為__________________________________________________。

（2）①中長導管的作用是______________________________________________。

（3）要得到純凈的產物，可用稀NaOH溶液、蒸餾水洗滌。洗滌分離粗產品后，要進一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項前的字母)；

A 重結晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取

（4）乙同學設計如圖所示裝置II，并用下列某些試劑完成該實驗�？蛇x用的試劑是：苯、液溴、濃硫酸、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液、四氯化碳。

① 能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，則試管b中應加入___________，其作用是_________________________；試管c中應加入________________。

② 比較兩套裝置，裝置II的主要優(yōu)點是_____________________________________。(答出一點即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是

A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)

B.為提高生產效率，通入的NH3和CO2越多越好

C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產效率

D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)保部門檢測到某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，要求該工廠從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。該工廠設計了如下流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案。

回答下列問題

(1)填寫試劑A的化學式 _______________

(2)假如加入2mol D剛好完全反應，此步轉移的電子的物質的量為 __________

(3)寫出加入A的離子方程式： _________________

(4)操作Ⅱ和III 的名稱分別是 ___________、 ____________、________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠肺炎疫情嚴重威脅著人們的身體健康。研究發(fā)現洛匹那韋對新冠病毒有較好抑制作用，洛匹那韋能溶于水，其結構如圖所示，下列說法不正確的是

A.洛匹那韋的分子式為C37H48N4O5

B.洛匹那韋能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、還原反應

C.洛匹那韋的水解產物之一遇Fe3+可顯紫色

D.洛匹那韋能溶于水與氫鍵作用有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定飽和食鹽水樣品中的NH4+含量。利用的反應原理為：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。實驗步驟如下：

①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。取甲醛amL于錐形瓶，加入1~2滴指示劑，用濃度為bmol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數為V1mL，當錐形瓶內溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V2mL。

②向錐形瓶加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。

③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶內溶液，至溶液呈微紅色時，滴定管的讀數為V3mL。

下列說法不正確的是

A.步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液

B.步驟②中靜置的目的是為了使NH4+和HCHO完全反應

C.步驟②若不靜置會導致測定結果偏高

D.飽和食鹽水中的c(NH4+)=mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

備選裝置

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是___________________________________。

(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用________(填字母)。

A.堿石灰　B.濃硫酸　C.生石灰　D.五氧化二磷 E.燒堿

(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從如圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B：________、D：________、E：________。

(4)氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應生成氯化銨和氮氣，該反應的化學方程式為：____________________________________；

(5)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計一個實驗方案確定該白色固體中的陽離子：_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備。用含鈷廢料（主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的流程如下:

已知:①草酸鈷晶體難溶于水:②RH為有機物（難電離）。

回答下列問題:

（1）酸浸時鈷溶解反應的化學方程式為_______，浸出液中加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為______。

（2）加入氧化鈷的目的是_______，濾渣的II主要成分是_______。

（3）操作①為____________（填操作名稱）。

（4）已知:NH3·H2ONH4++OH- Kb=1.8×10-5;

H2C2O4H ++HC2O 4- Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H ++C2O42- Ka2=5.4×10-5

該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH_________（填“>”“<"或"一"）7.

（5）鈷的含氧酸鹽受熱分解最終產物多為氧化物，已知18.3g CoC2O4·2H2O熱分解質量變化過程如圖所示（其中600 °C以前是隔絕空氣加熱，6000 °C以后是在空氣中加熱），A、B、C均為純凈物。

①A點對應物質的化學式為________________

②B →C反應的化學方程式為____________________。

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