【題目】某學生通過如圖所示實驗裝置進行電化學實驗。實驗操作如下：①閉合S1，打開S2，持續(xù)20s。②打開S1，閉合S2，觀察現(xiàn)象。下列說法不正確的是

A.操作①時電極A為陽極，發(fā)生氧化反應

B.操作②時電極B為負極，電子由B處遷出

C.操作①時為電解池，操作②時為原電池

D.實驗結(jié)束后，硝酸鉀溶液的濃度保持不變

【答案】D

【解析】

本題綜合考查原電池和電解池，原電池中負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子，發(fā)生還原反應，電子從負極經(jīng)導線流向正極。電解池中，和正極相連的為陽極，失電子，和負極相連的作陰極，得電子，據(jù)此回答。

A．操作①時，電極和電源正極相連，為陽極，發(fā)生氧化反應，A正確；

B．操作②時，電極B為負極，電子從負極經(jīng)導線流向正極，B正確；

C．操作①時，裝置和電源相連，為電解池，操作②時，裝置和電源斷開，為原電池，C正確；

D．操作①時，實質(zhì)是電解水，產(chǎn)生了氫氣和氧氣，部分逸散到空氣中，導致硝酸鉀溶液濃度增加，D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置及操作均正確的是

A. 圖I中A盛放碳酸氫鈉，B盛放碳酸鈉，可對比二者的熱穩(wěn)定性

B. 圖II可用于在碳酸鈉溶液中提取碳酸鈉固體

C. 圖III為鈉與水的反應現(xiàn)象探究實驗的裝置

D. 圖IV為實驗室制備觀察氫氧化亞鐵的裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質(zhì)。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學概念在邏輯上存在如圖關系，對下列概念的說法正確的是（　　）

A. 化合物與氧化物屬于交叉關系

B. 單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關系

C. 溶液與分散系屬于并列關系

D. 化合物與電解質(zhì)屬于包含關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應，某興趣小組對此進行探究，提出了兩種假設。

假設一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假設二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查閱資料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[實驗探究]

Ⅰ.按圖示裝置進行實驗。

Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進行檢驗。

[實驗結(jié)論]　實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設二”反應。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應中，氧化劑是____。

(2)裝置A中反應的離子方程式是________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)請設計實驗證明裝置B中的反應不符合“假設一”。

①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；

②實驗現(xiàn)象是________。

(5)有同學認為：只要直接觀察C中導管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應符合哪一種假設，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習了元素周期律后，同學們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。

（1）實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、___、___、___等；

實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀；

（2）實驗步驟：略；

（3）實驗數(shù)據(jù)：

實驗編號

KClO3質(zhì)量（g）

氧化物化學式

氧化物質(zhì)量（g）

氧化物回收率

產(chǎn)生氣體（mL）（已折算到標況）

耗時（s）

1

0.60

10

480

2

0.60

MnO2

0.20

90%

67.2

36.5

3

0.60

CuO

0.20

90%

67.2

79.5

4

0.60

Fe2O3

0.20

90%

67.2

34.7

5

0.60

Cr2O3

0.20

異常

67.2

188.3

（4）實驗討論：

a.在氧化物的回收過程中，要進行過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、____；

b.實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為____%(保留一位小數(shù))；

c.在用Cr2O3做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色，該刺激性氣體是___(填分子式)，可用____試紙檢驗，上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是____；

（5）實驗結(jié)論：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關問題：

(1)寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、F分別指代物質(zhì)的化學式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應，可得標準狀況下氣體的體積_________L；同時反應中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質(zhì)量15g·mol－1)，在與G充分反應后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。

回答以下問題：

（1）反應③的離子反應方程式為___；

（2）6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應后溶液中所含X為n mol ，此時溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應生成鹽W，關于固體W的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(無關物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。

①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是___。

②若經(jīng)反應I得到16 g固體Ｎ，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（　　）

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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