2．S原子的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol H2SO4的質(zhì)量是98g，2mol H2SO4約有8NA個(gè)氧原子．0.49kg H2SO4中含有5mol H2SO4 2mol Ne含有20NA個(gè)電子．

分析 根據(jù)公式m=nM，N=nNA結(jié)合微粒的構(gòu)成情況進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：S原子的摩爾質(zhì)量在水?dāng)?shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，即S原子的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol H2SO4的質(zhì)量是1mol×98g/mol=98g，2mol H2SO4含有氧原子數(shù)N=nNA=2mol×4NA=8NA，0.49kgH2SO4的物質(zhì)的量是$\frac{490g}{98g/mol}$=5mol，Ne是10電子的原子，所以2mol Ne含有20NA個(gè)電子，故答案為：32g/mol；98g；8NA；5；20NA．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意物質(zhì)的微粒構(gòu)成以及公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們?cè)O(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)已學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B．（填選項(xiàng)）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過(guò)濾后取濾液加入過(guò)量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．（填選項(xiàng)，多選、少選、錯(cuò)選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過(guò)濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對(duì)混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過(guò)濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請(qǐng)描述在蒸發(fā)操作過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤(pán)天平上稱(chēng)量11.7g NaCl固體．配制過(guò)程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的某些錯(cuò)誤操作，對(duì)最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）
①在上述（2）步中沒(méi)有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會(huì)偏小，
②定容時(shí)俯視凹液面，結(jié)果會(huì)偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線(xiàn)，未及時(shí)加水至刻度線(xiàn)，結(jié)果會(huì)無(wú)影響．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，容積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為QkJ
D．若容器①的體積為0.2L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將盛滿(mǎn)氯氣的試管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反應(yīng)，試管中殘留的氣體約占試管容積的（　�。�
A．$\frac{1}{6}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．今年，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾獎(jiǎng)．她獲獎(jiǎng)理由是：“因?yàn)閯?chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”已知結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．青蒿素與維生素C一樣易溶于水工作
B．所有碳原子都可能在同一平面上
C．青蒿素晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C15H22O5
D．含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用固體燒堿配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）需稱(chēng)量2.0g燒堿固體，應(yīng)盛放在燒杯中中進(jìn)行稱(chēng)量．
（2）配制過(guò)程中，用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒，還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算②稱(chēng)量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標(biāo)簽保存
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高、偏低或無(wú)影響”）
A．定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏高
B．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C．定容時(shí)多加了水，后用膠頭滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸餾水無(wú)影響
E．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將適量的鐵粉加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則鐵粉的質(zhì)量為多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．看是否符合題設(shè)條件及要求．如“過(guò)量”“少量”“物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)方式的影響如：往FeBr2溶液中通入少量C12的離子方程式為2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，往FeBr2溶液中通入過(guò)量C12的離子方程式為：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2．

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