Question

在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測定的變化，5S時測定=0.0080mol/L并保護(hù)不變。

  (1)反應(yīng)在達(dá)到平衡過程中，的平均消耗速率為              mol/L·S；

  (2)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=                    ；

  (3)此溫度下，平衡常數(shù)值為                  ；

  (4)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為        。

Answer 1

(1)     (2)   

        (3) 0.25    (4) 80%

解析:

解：(1) 和的反應(yīng)方程式為：

由速率公式：得

=

∵化學(xué)反應(yīng)速率之比與方程式中的系數(shù)比是一個正比關(guān)系

∴=

（2）平衡常數(shù)就是在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的方次乘積與反應(yīng)物濃度的方次乘積的比值，用K表示。所以的K的表達(dá)式為。

（3）解：設(shè)濃度的變化為xmol/L.

始（mol/L）  0.01   0.01

變            x       x          2x

平          0.01-x  0.0080        2x

依題可列等式： 0.01-x=0.0080

               X=0.002（mol/L）

K===0.25

(4) 是一個體積不變的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，充入0.2molHI與題給條件下的平衡建立一個等同的等效平衡。設(shè)HI變化2ymol.

始（mol）     0      0          0.2

變             y      y         2y

平           0.080  0.080       0.2-2y

依題可列等式： y=0.0080（mol/L）

      ∴=80%