【題目】化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

A. 根據(jù)圖①可判斷可逆反應“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 ΔH＞0

B. 圖②表示壓強對可逆反應 2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

C. 圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

【答案】D

【解析】試題分析：A．根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故A錯誤；B．從圖象可知，乙曲線斜率大，乙反應到達平衡用得時間少，則乙反應速率快，根據(jù)壓強對反應速率的影響，壓強越大反應速率越大，則乙曲線壓強大，根據(jù)反應方程式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反應物的含量減小，而圖中達到平衡時反應物的濃度在兩種不同壓強下相同，是不符合實際的，故B錯誤；C．乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應生成醋酸銨為強電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導電性增強，故C錯誤；D．CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+═Cu2++H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當調(diào)節(jié)pH在4左右時，Fe3+全部水解生成沉淀而除去，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、G是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種元素。X元素是元素周期表中核電荷數(shù)最小的元素。Y的一種核素常用于考古，其一種同素異形體為自然界最硬的物質(zhì)。ZX3氣體溶于水呈堿性。W的外圍電子排布是3s1。G2+離子的M層d軌道只有5個電子。請回答下列問題：

（1）W在元素周期表中的位置是 ；W和Z形成的化合物水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因 。

（2）Z原子的第一電離能比氧原子的 （填“大”或“小”）；G的基態(tài)原子電子排布式是

（3）X與Y可形成多種化合物，其中一種化合物的分子式是X6Y6，分子中只有σ鍵，該分子的結構簡式是 ；該化合物中Y的雜化軌道類型是 。

（4）G的最高價氧化物對應水化物的鉀鹽，在酸性條件下，常用于測定溶液中Fe2+的含量，該反應的離子方程式是

（5）可用YX4還原ZOx以消除其污染。已知：

YX4(g) +4ZO2(g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H=" -" 574 kJ·mol-1

YX4(g)+4ZO(g)=2Z2(g)十YO2(g) +2X2O(g) △H =" -1160" kJ·mol-1

試寫出用YX4還原ZO2至Z2的熱化學方程式___ _。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO + H2OCH3CH2OH + CH3COOH

實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如右圖所示。

（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應通入 （填化學式）氣體。

（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體。電極反應如下：

陽極：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

② 。

陰極：① 。

②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同。下列關于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關系的說法正確的是 （填字母序號）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

b. c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

c. c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

d. c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中通入N2和H2，發(fā)生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0達到平衡后，容器的體積為4L，試回答下列問題：

（1）該條件下，反應的平衡常數(shù)表達式K ＝ ，若降低溫度，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）達到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半，平衡將___（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）移動，平衡常數(shù)K將 （填“增大”“減小”或“不變”），理由是___________________________。

（3） 達到平衡后，在恒壓條件下，向容器中通入氦氣(He)，氮氣的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）在三個相同的容器中各充入1 molN2和3molH2，在不同條件下分別達到平衡，氨的體積分數(shù)ω隨時間變化如圖。下列說法正確的是 （填序號）。

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1

b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下催化劑對反應的影響，且催化性能1＞2

c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2

（5）常壓下，把H2和用He稀釋的N2分別通入一個570℃的電解池裝置（下圖），H2和N2便可在電極上合成氨，裝置中的電解質(zhì)（圖中黑細點處）能傳導H+，則陰極的電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題：

（1）在空氣質(zhì)量報告的各項指標中，有SO2和NO2的指數(shù)，SO2是一種無色有毒氣體，NO2是一種 (填“無色”或“紅棕色”)有毒氣體；

（2）氨氣極易溶于水，其水溶液顯 (填“酸”、“堿”或“中”)性；

（3）加熱時，濃硫酸可與碳發(fā)生反應：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中，濃H2SO4表現(xiàn)出 (填“吸水”、“脫水”或“氧化”)性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是

A．在t℃時，AgBr 的 Ksp為4.9×10－13

B．在 t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù) K≈816

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在 AgBr 飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由合成氣制備乙醇一般有兩種方法：

（1）直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

（2）間接合成法

合成氣反應生成二甲醚（CH3OCH3），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氫得到乙醇。其生產(chǎn)流程如下圖所示：

③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

回答下列問題：

（1）在5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3：1時，測得不同溫度時反應①中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示：

①反應①的△H1 0，△S 0。（填“>”、“<”或“=”）

②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1，則△H1= 。

③500K時，反應達到平衡后，在t1min時升溫到600K，反應在t2min重新達到平衡，請在圖2中畫出體系中水的體積分數(shù)在t1min后的變化曲線。

（2）對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述，正確的是 。（填字母）。

A．CO的含量保持不變 B．容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等

C．3V正（CO）=V正(CH3OCH3) D．體系的溫度保持不變

（3）間接合成法中將甲醇（CH3OH）循環(huán)使用的目的是 。

（4）在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣，發(fā)生反應⑤，經(jīng)t min后反應達到平衡，測得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%。則氫氣的反應速率v(H2)= ，平衡常數(shù)K= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修5：有機化學基礎】

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物，可由化合物B, C, D在有機溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

（1）E的結構簡式為 ，其含氧官能團有 （寫名稱)o

（2）由C, D生成化合物F的反應類型是 �；衔顲與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產(chǎn)物的名稱是

（3）H屬于氨基酸，與B的水解產(chǎn)物互為同分異構體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結構簡式： 、

（4）合成F（相對分子質(zhì)量為366）時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G，G能使漠水褪色，G的結構簡式為

（5）已知：寫出由C制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、A1 3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

己知：3NO3-+ 8Al+5OH-+ 2H2O3NH3+8A1O2-

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是( )

A．試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-

B．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

C．試樣中可能存在Na+、Cl-

D．試樣中一定不含A13+

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