Question

13．（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生，
（2）再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)（如圖乙所示），可觀察到銅片上有（填“有”或“沒(méi)有”）氣泡產(chǎn)生．

（3）用導(dǎo)線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明了導(dǎo)線中有電流通過(guò)．從上述現(xiàn)象中可以歸納出構(gòu)成原電池的一個(gè)條件是形成閉合回路．圖丙所示原電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，電子流向?yàn)閆n→Cu．

Answer 1

分析 （1）金屬銅不能和酸反應(yīng)置換出氫氣；
（2）形成原電池反應(yīng)，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅為正極；
（3）構(gòu)成原電池的條件：有活潑性不同的兩個(gè)電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；原電池的正極發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)．

解答 解：（1）將銅插到硫酸中，金屬銅不能和酸反應(yīng)置換出氫氣，故答案為：沒(méi)有；
（2）再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，會(huì)形成Zn、Cu、硫酸原電池，在正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，故答案為：有；
（3）構(gòu)成原電池的條件：有活潑性不同的兩個(gè)電極；有電解質(zhì)溶液；形成閉合回路，Zn、Cu、硫酸原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，金屬銅做正極，電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-=H₂↑，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，
故答案為：形成閉合回路； Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn→Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大．