將足量BaCO3分別加入：

①30 mL水

②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液

③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液

④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>( )

A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

 

B

【解析】③中c(Ba2+)≈0.01 mol/L；④中BaCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)后c(Ba2+)≈0.005 mol/L；②中存在同離子效應(yīng)，故其中的c(Ba2+)小于在純水中的c(Ba2+)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定條件下反應(yīng)所得生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量是( )

A.16　　　　B.18　　　　C.20　　　　 D.22

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練3-4金屬材料用途 金屬礦物利用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

把95 g含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO3溶液反應(yīng)，生成300 g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質(zhì)可能是（ ）

A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)裝置。下列敘述不正確的是( )

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。

已知：Ksp(BaCO3)=5.1×10－9；Ksp(BaSO4)=1.1×10－10

下列推斷正確的是( )

A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)?/span>Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)

B.搶救鋇離子中毒患者時(shí)，若沒(méi)有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替

C．若誤飲c(Ba2＋)=1.0×10－5 mol/L的溶液時(shí)，會(huì)引起鋇離子中毒

D.可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含FeO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟A加H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，該步驟需控制溶液pH的范圍是 。

(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是 。

(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS (選填“=”、“＞”或“＜”)0。

(4)若經(jīng)處理后的廢水pH=8，此時(shí)Zn2+的濃度為 mg/L(常溫下，Ksp［Zn(OH)2］=1.2×10-17)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，將1.000 mol·L-1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L

B.b點(diǎn)：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)

C.c點(diǎn)：c(Cl-)=c(NH4+)

D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( )

A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2～3次

B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過(guò)程中氣泡消失

C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時(shí)演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

當(dāng)前環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)全球重視的問(wèn)題，引起環(huán)境問(wèn)題的氣體常見(jiàn)的有溫室氣體CO2、污染性氣體NOx、SOx等。如果對(duì)這些氣體加以利用就可以成為重要的能源，既解決了對(duì)環(huán)境的污染，又解決了部分能源危機(jī)問(wèn)題。

（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗?/span>處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。CO2與H2反應(yīng)制備CH3OH和H2O的化學(xué)方程式為 。

（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：

①C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH1＝－393．5 kJ·mol－1

②CO2（g）＋C（s）=2CO（g） ΔH2＝+ 172．5 kJ·mol－1

③S（s）＋O2（g）=SO2（g） ΔH3＝－296．0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫(xiě)出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（3）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-889．6 kJ·mol-1 ①

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ΔH=+67．7 kJ·mol-1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮?dú)獾臒峄瘜W(xué)方程式是 。

 

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