高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖

              

(1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。

(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。

(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。

(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeO·SiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號)

A．反應(yīng)②氧化劑只有O2

B．硫元素在①和②均被氧化

C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成

(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計實(shí)驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實(shí)驗現(xiàn)象是__________________


解析：(1)SO2回收利用，防止污染環(huán)境，體現(xiàn)綠色化學(xué)思想。(3)化合態(tài)的銅生成銅和SO2，這就要求前兩部反應(yīng)生成的Cu2S和Cu2O反應(yīng)生成Cu和SO2。(4)反應(yīng)②中Cu2S既是氧化劑又是還原劑，反應(yīng)①、②中都存在O2中的共價鍵被破壞和SO2 中共價鍵的形成。(5)FeO＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，F(xiàn)e2＋具有還原性，可使酸性KMnO4溶液褪色。

答案：(1)綠色化學(xué)(2分)　(2)放熱(2分)　(3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑(3分)　(4)BC(2分)　(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)　稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH－=2MnO2↓+3SO+2H2O

B．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加熱：

CH3CHO+2Cu(OH)2+OH－ CH3COO－+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后對一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后發(fā)現(xiàn)，一氧化碳的制備可利用甲酸和濃硫酸共熱到60～80 ℃發(fā)生脫水反應(yīng)制�。�

HCOOHCO↑＋H2O

請根據(jù)以下各圖幫他們組裝成一套相對合理的實(shí)驗裝置圖(某些裝置可重復(fù)使用)。

回答以下問題：

(1)合理實(shí)驗裝置的連接順序是(寫小寫字母)________。

(2)在反應(yīng)時一定要先通一會一氧化碳?xì)怏w，然后再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是________。

A．因為一般反應(yīng)從左到右進(jìn)行

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO

D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO

(3)請說出你所選擇的第一個NaOH洗氣瓶的作用是______________________ _________________________________________________________________。

(4)在觀察到硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)由________色完全變?yōu)開_______色時停止加熱，然后繼續(xù)____________，原因是防止鐵被氧化。

(5)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(6)該實(shí)驗的一個優(yōu)點(diǎn)是把實(shí)驗過程中的尾氣利用排水法收集起來，收集的氣體前后有幾瓶，分別按收集的先后順序編號，點(diǎn)燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體________________，編號最先和最后的集氣瓶中氣體________，原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)。

（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判斷能否設(shè)計成原電池A．       ，B．       。（填“能”或“不能”）

（2）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是____________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：

甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式_________________________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。

（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則氫氣應(yīng)通入             極(填a或b，下同)，電子從           極流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡式：

下列關(guān)于心酮胺的描述，錯誤的是(　　)

A．可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)

B．可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)

D．可以和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗現(xiàn)象的描述正確的是

   A．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧

B．向碳酸鈉、碳酸氫鈉的飽和溶液中滴加酚酞，僅前者溶液變紅

   C．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙

   D．在硫酸亞鐵溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，變?yōu)樘卣餍运{(lán)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN

溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述不正確的是

A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－；

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；

    C．原溶液中的Br－可能被氧化；

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層

溶液可能呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組模擬工業(yè)無隔膜電解法處理電鍍含氰廢水，進(jìn)行以下有關(guān)實(shí)驗。填寫下列空白：

實(shí)驗I：制取次氯酸鈉溶液

用石墨作電極電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉溶液，設(shè)計

右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。

（1）電源中，a電極名稱是__________。

（2）反應(yīng)時，生成次氯酸鈉的離子方程式為

__________________________________________。

實(shí)驗II：測定含氰廢水處理百分率

利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗。將CN—的濃度為0.2 mol/L的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

 已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：

CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

（4）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為：

______________________________________________________.

（5）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖莀____________________________

_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


隨著化石能源的減少，新能源的開發(fā)利用日益迫切。

(1)Bunsen熱化學(xué)循環(huán)制氫工藝由下列三個反應(yīng)組成：

SO2(g)＋I(xiàn)2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l)　　　　ΔH＝a kJ·mol－1

2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g)  ΔH＝b kJ·mol－1

2HI(g)＝H2(g)＋I(xiàn)2(g)  ΔH＝c kJ·mol－1

則：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝                  kJ·mol－1

(2) 已知在101 kPa時，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                                            。

 (3)1molN2(g)和1molO2（g）在一定條件下反應(yīng)生成2molNO(g)，吸收180kJ的熱量，已知斷裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分別需要吸收946kJ和498kJ的能量，則1molNO分子中的化學(xué)鍵形成時可釋放                   kJ的能量。

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