Question

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）

 

．
（2）寫(xiě)出X、Z、Q形成的化合物的電子式

 

．
（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A 

C

D

 B（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，
①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為

 

．
②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為

 

；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；
（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；
（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO₂，
①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na₂CO₃、D為NaOH，B為NaHCO₃；
②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）₃，D為NaOH，A為NaAlO₂．

解答： 解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，
故答案為：Na；
（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：；
（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO₂，
①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na₂CO₃、D為NaOH，B為NaHCO₃，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）₃，D為NaOH，A為NaAlO₂，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：NaAlO₂；AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（3）題中②離子方程式書(shū)寫(xiě)為易錯(cuò)點(diǎn)．