【題目】 螞蟻分泌的蟻酸主要成分是甲酸(結(jié)構(gòu)式為，Ka=1.8×10－4)，通常情況下是一種無色易揮發(fā)的液體。甲酸在濃硫酸作用下容易分解產(chǎn)生CO。某化學興趣小組的同學對HCOOH的性質(zhì)進行了以下探究：

I、該組同學選擇如圖1所示的裝置探究HCOOH在濃硫酸作用下分解產(chǎn)生了CO，請完成下列各小題。

圖1 圖2

⑴寫出甲酸分解的化學方程式 ；

⑵裝置的連接順序a ；

⑶HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象 ；

⑷該實驗設(shè)計有一處明顯的缺陷是 ；

II、該組同學分析了甲酸分子結(jié)構(gòu)后，認為甲酸能發(fā)生銀鏡反應，并設(shè)計了如圖2所示的實驗。

⑸依圖所示的實驗，加熱20分鐘后并沒有出現(xiàn)光亮的銀鏡。請解釋實驗中沒有產(chǎn)生銀鏡的原因 ；

⑹請設(shè)計實驗來驗證你的解釋 。

【答案】

⑴HCOOHCO↑+H2O；

⑵cbfged(或cbgfed，沒寫d可以得分)

⑶D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁

⑷無尾氣處理裝置

⑸由于HCOOH的酸性較強，破壞了發(fā)生銀鏡反應的堿性條件

⑹先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進行銀鏡反應，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應需在堿性環(huán)境下進行

【解析】

試題分析：I、⑴甲酸分解的化學方程式為HCOOHCO↑+H2O，故答案為：HCOOHCO↑+H2O；

⑵甲酸分解生成的一氧化碳中含有水蒸氣，和少量空氣，需要通過氫氧化鈉溶液除去少量的二氧化碳氣體，以防干擾實驗，通過灼熱的氧化銅，一氧化碳被氧化為二氧化碳，可以通過澄清石灰水檢驗，裝置的連接順序為a cbfged，故答案為：cbfged；

⑶若HCOOH的分解產(chǎn)物中有CO，則D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁，故答案為：D中黑色粉末變成紅色，C中澄清石灰水變渾濁；

⑷一氧化碳有毒，不能直接排放，因此實驗設(shè)計的缺陷是無尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；

II、⑸由于HCOOH的酸性較強，破壞了發(fā)生銀鏡反應的堿性條件，故答案為：由于HCOOH的酸性較強，破壞了發(fā)生銀鏡反應的堿性條件；

⑹要能夠使實驗成功，需要先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進行銀鏡反應，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應需在堿性環(huán)境下進行，故答案為：先將HCOOH用NaOH溶液中和至弱堿性，再加入到銀氨溶液中進行銀鏡反應，若產(chǎn)生光亮的銀鏡，說明HCOOH發(fā)生銀鏡反應需在堿性環(huán)境下進行。

練習冊系列答案
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（1）寫出B、C、D、F的化學式:

B． C． D． F. 。

（2）寫出有關(guān)反應的離子方程式

B→C: ________________________________,

E→B: _______________________________,

F→C: _______________________________。

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A. 化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵

B. 原子半徑大�。�W＞Z＞X＞Y

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【題目】某同學設(shè)計如下方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答問題：

（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。

（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 。（填化學式）

（3）加入試劑b所發(fā)生的化學反應方程式為： 。

（4）該方案是否達到實驗目的： （填“是”或“否”）。若不能，應如何改進（若能，此問不用回答 。

（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量。

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【題目】50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。

回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_______。裝置中還存在的2個錯誤是 。

（2）在實驗過程中，該同學需要測定并記錄的實驗數(shù)據(jù)有 （填序號）。

A鹽酸的濃度 B鹽酸的溫度

C氫氧化鈉溶液的濃度 D氫氧化鈉溶液的溫度

E水的比熱容 F反應后混合溶液的終止溫度

（3）使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50ml0.50mol·L-1鹽酸與50mL0．55 mol／L NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3．4℃。已知中和后生成的溶液的 比熱容為4．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H= 。

（4）實驗中改用60mL0．50mol·L-1鹽酸跟50mL0．55mol·L-1NaOH溶液進行反應，與上述正確的實驗操作相比，所放出的熱量 （填“相等”或“不相等”），所求中和熱 （填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會 ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

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（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）裝置D中盛放的試劑是 ，其作用是 ；

（3）A裝置還可用于制取氣體 （只填一種）；

（4）若有10.7gNH4Cl，最多可制取標準狀況下的氨氣的體積是 L；

（5）裝置C中有白煙產(chǎn)生，試寫出反應的化學方程式 ；

（6）G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有 的洗氣瓶。

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【題目】通常用燃燒的方法測定有機物的的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

現(xiàn)準確稱取1.8g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重1.76g，B管增重0.36g。請回答：

（1）用該方法可測定含有哪些元素和什么狀態(tài)的有機物_________________；

（2）A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，B管的作用是__________________；

（3）產(chǎn)生的氣體由左向右流向，所選用的各導管口連接的順序是__________________。

（4）E中應盛裝什么試劑：______________。

（5）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（6）該有機物的最簡式為__________________；

（7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________；

A．消耗液體E的質(zhì)量

B．樣品的摩爾質(zhì)量

C．CuO固體減少的質(zhì)量

D．C裝置增加的質(zhì)量

E．燃燒消耗O2的物質(zhì)的量

（8）在整個實驗開始之前,需先讓D產(chǎn)生的氣體通過整套裝置一段時間,其目的是_______。

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