(1)對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題,在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng),如下圖(圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量)。t分鐘后反應(yīng)均達(dá)到平衡,生成的NH3均為0.4mol(忽略水對壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解)。
T=a℃ V=2L T=a℃ V=2L 移動(dòng)活塞
①判斷甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是 。(填寫相應(yīng)編號)
A.壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B.氣體的密度不隨時(shí)間改變
C.c(N2)不隨時(shí)間改變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成2 mol NH3的同時(shí)消耗1 mol N2
E.單位時(shí)間內(nèi)斷裂3 mol H-H鍵,同時(shí)斷裂6 mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;平衡時(shí),甲的壓強(qiáng)P平= (用初始壓強(qiáng)P0表示)。
(2)最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水,裝置如圖所示。
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得廢氨水溶液中c(NH4+)_________c(NO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用,該電極上的反應(yīng)為 。
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol電子,最多可以處理NH3·H2O的物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
能說明0.1mol•L﹣1的NAHA溶液一定呈酸性的是( )
A.某溫度下,測得溶液的pH<7
B.溶液中C(NA+)=C(A2﹣)
C.溶液中存在NA+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒
D.NAHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NAOH溶液恰好反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列溶液可能大量共存的離子組是( )
A.含有大量S2—的溶液:Na+、C1O—、C1—、CO32—
B.含有大量Fe3+的溶液:K+、Na+、A1O2—、SO42—
C.能使pH試紙變紅的溶液:NH4+、Na+、NO3—、HCO3—
D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—12mol·L—1的溶液:Mg2+、SO42—、NO3—、C1—
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上月考(四)化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題
(12分) ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對飲用水進(jìn)行消毒。但二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋,同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。
(1)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備ClO2,缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低,產(chǎn)品難以分離,還產(chǎn)生毒副產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: 。科學(xué)家又研究出了一 種新的制備ClO2的方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,此法提高了生產(chǎn)及儲存、運(yùn)輸?shù)陌踩,原因?u> 。
(2)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8 mg/L之間。碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
I.取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)。
Ⅱ.加入一定量的Na2 S2 O3溶液.(已知:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
III.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。
操作時(shí),不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示。
請回答:
①操作I中反應(yīng)的離子方程式是 。
②在操作Ⅲ過程中,溶液又呈藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是 。
③若水樣的體積為1.0 L,在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10一3mol/L的Na2S2O3溶液10 mL,則水樣中ClO2的濃度是 mg/L。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省株洲市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.向苦鹵中通入Cl2前,可先用稀硫酸酸化
B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用KOH作為沉淀劑
C.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
D.富集溴可用熱空氣吹出單質(zhì)溴,原因是溴單質(zhì)沸點(diǎn)低,易揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
80 ℃時(shí),2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):
時(shí)間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判斷正確的是( )
A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小
B.20~40 s 內(nèi),v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s1
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30 Q kJ
D.100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南長沙市三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A.溫度一定時(shí),KSP(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小
B.三個(gè)不同溫度中,313K時(shí)KSP(SrSO4)最大
C.283K時(shí),圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是飽和溶液
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年青海西寧第十四中學(xué)高一上期中考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列表格中除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選試劑和操作方法均正確的是 ( )
A | KCl(BaCl2) | 加過量K2CO3溶液后過濾,再蒸干濾液。 |
B | NaNO3(AgNO3) | 加足量NaCl溶液后過濾,再蒸餾濾液。 |
C | NaCl溶液(I2) | 加足量酒精后萃取分液 |
D | KNO3溶液(CCl4) | 直接進(jìn)行分液操作。 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年陜西西安第一中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
24mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng);已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 ( )
A、+2 B、+3 C、+4 D、+5
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