精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列各組物質，化學鍵類型相同、晶體類型相同且熔化時破壞作用力類型也相同的 (  )

A．HCl KCl B．CO2 SiO2 C．NH4Cl CCl4 D．NaOH Na2O2

D

解析試題分析：A、HCl含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，KCl含有離子鍵，是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，均不同，錯誤；B、CO2含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2含有共價鍵，是原子晶體，熔化時破壞共價鍵，錯誤；C、NH4Cl含有離子鍵，是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，  CCl4含有共價鍵，是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，錯誤；D、NaOH、 Na2O2都含有離子鍵，是離子晶體，熔化時都破壞離子鍵，完全相同，正確，答案選D。
考點：考查對化學鍵、晶體類型、熔化時破壞的作用力的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于含正離子N5+的化合物N5ASF6，下列敘述中錯誤的是（   ）

A．N5+共有34個核外電子B．N5+中氮原子間以共價鍵結合
C．化合物N5ASF6中AS的化合價為+1價D．化合物N5ASF6中F的化合價為 -1價

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列過程中，共價鍵被破壞的是

A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．氯化氫氣體溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是

A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項
 		實驗事實
 		理論解釋
 
A
 		氮原子的第一電離能大于氧原子
 		氮原子2p能級半充滿
 
B
 		CO2為直線形分子
 		CO2分子中C—O是極性鍵
 
C
 		金剛石的熔點低于石墨
 		金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體
 
D
 		HF的沸點高于HCl
 		HF的相對分子質量小于HCl
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

觀察下列模型并結合有關信息，判斷有關說法正確的是

 
硼晶體的結構單元
SF6分子
S8分子
NaCl
結構模型示意圖




備注
熔點1873K
/
易溶于CS2
/
 
A．單質硼屬分子晶體，其結構單元B12中含有30個B-B鍵，含20個正三角形
B．SF6是由極性鍵構成的分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．NaCl熔化和溶于水均能產生自由移動的離子，且破壞的是同種作用力，NaCl晶胞中每個Na+周圍最近且等距離的Na+有6個

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為  （   ）

A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。
B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。
C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。
D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：

下列說法不正確的是

A．①和②變化過程中都會放出熱量  
B．氯原子吸引電子的能力強于鈉原子和氫原子  
C．①和②中的氯原子均得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構  
D．NaCl中含有離子鍵，HCl中含有共價鍵 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

SF6是一種無色氣體，具有很強的穩(wěn)定性，可用于滅火。SF6的分子結構如下圖所示，呈正八面體型。如果F元素有兩種穩(wěn)定的同位素，則SF6的不同分子種數為 (  )

A．6種 B．7種 C．10種 D．12種

查看答案和解析>>

同步練習冊答案