Question

【題目】黃銅礦是工業(yè)煉銅的原料，含有的主要元素是硫、鐵、銅。請(qǐng)回答下列問題。

（1）Fe2+的電子排布式是____________________________。

（2）液態(tài)SO2可發(fā)生自偶電離，SO2屬于_____________(選填“極性分子”或“非極性分子”)，的空間構(gòu)型是___________________。

（3）范德華力可分為色散力、誘導(dǎo)力和取向力三類，其中取向力只存在于極性分子和極性分子之間，則H2S的水溶液中存在的取向力有_______種。

（4）乙硫醇(C2H5SH)是一種重要的合成中間體，分子中硫原子的雜化形式是____________。乙硫醇的沸點(diǎn)比乙醇的沸點(diǎn)低，原因是___________。

（5）黃銅礦主要成分X的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示，X的化學(xué)式是______________，其密度為_____________g/cm3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

Answer 1

【答案】（或） 極性分子 三角錐形 3 乙醇分子間可形成氫鍵而乙硫醇分子間不能

【解析】

（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成；

（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形；

（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵；

（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)；

（5）由均攤法計(jì)算可得。

（1）Fe的原子序數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成，則的核外有24個(gè)電子，電子排布式是，簡化形式是，故答案為：（或）；

（2）的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，孤對(duì)電子數(shù)為1，則空間構(gòu)型是V形，分子中正電中心和負(fù)電中心不重合，屬于極性分子；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：極性分子；三角錐形

（3）的水溶液中有和兩種極性分子，分子間能形成氫鍵，因此溶液中存在三種取向力：和、和、和，故答案為：3；

（4）乙硫醇中硫原子與氫原子和碳原子形成兩個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有2對(duì)孤電子對(duì)，則S原子采用雜化，故答案為：；

（5）由晶胞可知，銅原子位于頂點(diǎn)、面上和體心，原子個(gè)數(shù)為=4，鐵原子位于位于棱上、面上，原子個(gè)數(shù)為=4；8個(gè)硫原子位于體內(nèi)，因此X的化學(xué)式是，X晶胞體積為，每個(gè)晶胞的質(zhì)量為，因此密度為，故答案為：。