【題目】在恒容恒溫的密閉容器中充入1molX和2molY,發(fā)生反應：

X(g)+2Y(g)2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列說法正確的是

A. 當v正(X) = v逆(M),說明反應達到平衡狀態(tài)

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量為akJ

C. 反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. 降低反應溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

【答案】C

【解析】M為固體，其濃度在反應過程中不變，故不能用其表示該反應的化學反應速率。該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量小于akJ。反應物的起始量和變化量均等于化學計量數(shù)之比，故當反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等。降低反應溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小。

A. M為固體，其濃度在反應過程中不變，故不能用其表示該反應的化學反應速率，A不正確；

B. 該反應為可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量小于akJ，B不正確；

C. 反應物的起始量和變化量均等于化學計量數(shù)之比，故當反應達到平衡時，X和Y的轉(zhuǎn)化率相等，C正確；

D. 降低反應溫度，正反應速率減小，逆反應速率也減小，D不正確。

本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有6種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

周期表中原子半徑最小的元素

U

地殼中含量最多的金屬元素

R

單質(zhì)為空氣的主要成分

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：

（1）元素T的原子共有__個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。

（2）用電子式表示：

①氣態(tài)化合物XR2_______；

②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。

（3）用離子方程式表示：

①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應_____；

②元素U的單質(zhì)與NaOH溶液反應_______。

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___，下列表述中能證明這一事實的是___（填序號）。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質(zhì)明顯不同于其他三種的是____（用分子式表示），理由是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

(1)非金屬性最強的是______(填元素符號)，化學性質(zhì)最不活潑的是_____(填元素符號)。

(2)由①、④、⑥、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。

(3)②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_____________。(填化學式)

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________(填元素符號)，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：___________________，_________________________。

(5)請設計一個實驗方案，比較④、⑧單質(zhì)氧化性的強弱，并描述現(xiàn)象和結(jié)論：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

（1）元素名稱：A______B______C______D______

（2）D元素位于周期表中第______周期第______族．C2B2的電子式：_________，所含化學鍵類型______________。

（3）AB2的電子式：___________寫出AB2與C2B2反應的化學方程式____________________。

（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（5）用電子式表示化合物C2D的形成過程：_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是（ ）

A. 加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在

B. 溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在

C. 先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl－存在

D. 加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有HClO存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為________________（填化學式）。試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，用0．100 mol·L-1鹽酸分別滴定20．00 mL 0．100 mol·L-1的氨水和20．00 mL 0．100 mol·L-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級為10—4

B. 10 < a < 20

C. P點溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)

D. 水的電離程度：M > N > P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

A. 逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色

D. a電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量NaHSO3的實驗裝置如圖所示：

請回答：

（1）實驗中取一定量Cu片和一定量濃H2SO4放在圓底燒瓶中共熱,至反應結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有少量Cu剩余，則H2SO4是否剩余?______，原因是_____________。

①下列藥品中，能夠證明反應后燒瓶中有硫酸剩余的是_______。

A．Fe粉 B．BaCl2溶液 C．Ag D．飽和NaHSO3溶液

②當向甲中反應后的溶液中通入氧氣,發(fā)現(xiàn)銅片全部溶解,且僅生成硫酸銅溶液，則該反應的離子方程式為__________。

（2）裝置乙的作用是______________。

（3）請寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：______。

（4）下列說法正確的是_____(填序號)。

a．甲裝置使用的玻璃儀器有:酒精燈、玻璃管、長頸漏斗、圓底燒瓶

b．酸性KMnO4溶液用于尾氣處理

c．當把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅不褪色，說明無NaHSO3產(chǎn)生

d．當把品紅溶液滴入錐形瓶中，若品紅褪色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

e．若把品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，并滴入錐形瓶中,不顯紫紅色，說明NaOH已完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3

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