Question

常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）

C．點③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

Answer 1

D

試題分析：A、點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，故c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），由電荷守恒可知： c（CH₃COO^－）+c（OH^－）＝c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（CH₃COO^－）+c（OH^－）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故A錯；
B、點②pH＝7，即c（H⁺）＝c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^－），故c（Na⁺）＝c（CH₃COO^－），故B錯；
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，由于CH₃COO^－水解，且程度較小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^－）＞c（OH^－）＞c（H⁺），故C錯；
D、當CH₃COOH較多，滴入的堿較少時，則生成CH₃COONa少量，可能出現(xiàn)c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^－）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^－），故D正確，答案選D。₃COOH的反應中離子濃度比較以及滴定曲線的識別
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，注重答題的靈活性。該題難度較大，對學生的思維能力提出了較高的要求，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較，注意利用電荷守恒的角度解答。