15．下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的是（　　）
A．HCOOCH3、CH3COOHB．
C．C15H31COOH、C17H35COOHD．乙醇、丙三醇

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．HCOOCH3、CH3COOH具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B．分別為醇和酚，結(jié)構(gòu)不相似，不為同系物，故B錯(cuò)誤；
C．C15H31COOH、C17H35COOH結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱為同系物，故C正確；
D．乙醇、丙三醇含有羥基的數(shù)目不同，結(jié)構(gòu)不相似，不為同系物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．砷的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．1-苯乙醇具有柔和、愉快而持久的玫瑰香氣，廣泛用于各種食用香精和煙用香精中．實(shí)驗(yàn)室以苯乙酮和硼氫化鈉為原料制備1-苯乙醇的反應(yīng)原理、裝置和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
試劑熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3）溶解性
水乙醇乙醚
1-苯乙醇20203.41.013不溶溶溶
苯乙酮19.7202.31.028不溶溶溶
硼氫化鈉--1.076溶溶不溶
乙醚-116.334.60.713微溶溶-

實(shí)驗(yàn)步驟：
①在燒杯中加入15mL 95%的乙醇和0.1g硼氫化鈉，攪拌下，再滴入8mL苯乙酮，控制溫度在48℃～50℃，滴加完畢，室溫下放置15min．
②在攪拌的條件下，慢慢滴加6mL 3mol/L的鹽酸．
③水浴加熱，使反應(yīng)液中大部分乙醇蒸出，出現(xiàn)分層，再加入10mL乙醚．將混合反應(yīng)液倒入分液漏斗，分離上述液體，水層再用10mL乙醚萃取，合并兩次分液得到的有機(jī)相．
④加入適量無(wú)水硫酸鎂，靜置片刻，過(guò)濾除去硫酸鎂固體．再加入0.6g無(wú)水碳酸鉀，然后進(jìn)行簡(jiǎn)單蒸餾除去乙醚．
⑤經(jīng)減壓蒸餾得到1-苯乙醇4.5g（減壓蒸餾可降低有機(jī)物的沸點(diǎn)）．
（1）反應(yīng)中加入乙醇的目的是溶解硼氫化鈉和苯乙酮，使反應(yīng)物充分接觸．
（2）反應(yīng)完成后，蒸出大部分乙醇，反應(yīng)液出現(xiàn)分層，上層為水層（填“水層”或“有機(jī)層”，下同），加入10mL乙醚，充分振蕩后，上層為有機(jī)層．
（3）裝置中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶，在本實(shí)驗(yàn)中最好選用的規(guī)格是50mL（填“50mL”、“100mL”或“200mL”）；儀器B中冷凝水由a（填“a”或“b”）口流出．
（4）步驟④中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是干燥．
（5）步驟④蒸餾除去乙醚時(shí)，應(yīng)采用的最佳加熱方式為b（填字母序號(hào)）
a．酒精燈加熱         b．水浴加熱         c．油浴加熱      d．酒精噴燈加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：$\stackrel{14}{6}$C．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ 族．
（3）周期表中最活潑非金屬元素位于第17縱行．
（4）周期表中所含元素種數(shù)最多的縱行是第3縱行．
（5）周期表中原子序數(shù)為87的元素位于第1縱行．
（6）兩核10電子負(fù)一價(jià)陰離子的為OH-．
（7）由${\;}_{1}^{1}$H、D、T和16O、17O、18O共可以組成18種水分子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)如圖裝置中的敘述正確的是（　　）
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ
C．Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe-2eˉ+2OHˉ═2Fe（OH）2
D．這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe（OH）2沉淀的顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A與E同主族，B與G同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B 與G 的單質(zhì)都能與H2反應(yīng)生成“HX”（X代表B或G）型氫化物，D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素．
（1）B在元素周期表中的位置是第2周期第VIIA族．
（2）D的兩種常見(jiàn)氧化物中均含有離子鍵（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）
（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和木炭共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）常溫下，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液與G的單質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
（5）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，A和E所形成氫化物中，共價(jià)鍵極性強(qiáng)的為H2O（用化學(xué)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的分子式為C2H4．
（2）B的名稱是乙醇，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，②氧化反應(yīng)．
（4）某同學(xué)寫(xiě)出圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}，△}{?}$ CH3COOCH2CH3+H2O，請(qǐng)你判斷該化學(xué)方程式是正確（填“正確”或“錯(cuò)誤”）的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用，其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C．甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)
D．為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，將NaOH溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)（a）已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)（b），如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）導(dǎo)致上述現(xiàn)象的主要原因是NaCl液滴之下的氧氣含量比邊緣處的低（填“高”或“低”）．
（2）NaCl液滴中的Cl-由b（填“a”或“b”下同）區(qū)向a區(qū)遷移；液滴邊緣是正（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)．
（3）NaCl液滴下的Fe因發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+由a區(qū)向b遷移，與b區(qū)的OH-形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹，鐵銹的主要成分為Fe2O3（填化學(xué)式）．
（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+．

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同步練習(xí)冊(cè)答案