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7．下列實驗所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　�。�

選項	目的	分離方法	原理
A	提取碘水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度比水中大
B	除去純堿中的碳酸氫銨	加熱	純堿的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫銨
C	分離KNO₃和NaCl	重結(jié)晶	硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉
D	分離乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯密度大于乙醇

A．

B．

C．

D．

分析 A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑；
B．加熱碳酸氫銨分解，而碳酸鈉不反應(yīng)；
C．二者溶解度受溫度影響不同；
D．乙酸乙酯和乙醇互溶．

解答解：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳提取碘水中的碘，故A錯誤；
B．加熱碳酸氫銨分解，而碳酸鈉不反應(yīng)，可加熱法分離，故B正確；
C．二者溶解度受溫度影響不同，則選結(jié)晶法分離，原理不合理，故C錯誤；
D．乙酸乙酯和乙醇互溶，應(yīng)選蒸餾法分離，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意有機物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：A

$?_{E}^{D}$ B

$?_{E}^{D}$ C
已知A溶液顯堿性，可促進水的電離；D溶液顯酸性，A、D溶液焰色反應(yīng)均為黃色．
（1）若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B能溶于酸也能溶于堿，D能與Ba（OH）₂反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．則A的化學式為NaAlO₂，D的化學式為NaHSO₄；A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若C是一種無色無味的氣體，且能使澄清石灰水變渾濁．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；C與E反應(yīng)生成B的化學方程式為CO₂+NaOH=NaHCO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可用于制亞硫酸鹽或硫酸．
通過計算回答下列問題：
（1）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應(yīng)），充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g．求樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留2位小數(shù)）
（2）分別向200mL不同濃度的NaOH溶液A和B中慢慢通入4.48LSO₂氣體（標準狀況下），結(jié)果SO₂氣體全部被吸收．將反應(yīng)后的溶液隔絕空氣小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），最后分別得到無水晶體23g和26.8g．求原NaOH溶液A和B的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	CO+H₂O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ H₂+CO₂		B．	CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
	C．	CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O		D．	NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH₃↑+HCl↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向Fe和Al₂O₃的混合物中加入足量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　　）

	A．	通入過量的氨氣：NH₄⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-
	B．	加入過量NaHCO₃溶液：SO₄^2-、Na⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Fe²⁺
	C．	加入過量氯水：Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、Al³⁺
	D．	加入過量NaNO₃溶液：NO₃^-、SO₄^2-、Fe²⁺、Al³⁺、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有下列幾種方法制備O₂：（l）KClO₃和MnO₂共熱，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受熱分解，（4）Na₂O₂和水，若要制相同質(zhì)量的O₂，則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（　�。�

A．

3：2：4：1

B．

1：1：1：1

C．

2：1：2：1

D．

1：2：1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．SnCl₄是一種重要的工業(yè)原料，常作媒染劑等．已知SnCl₄常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點-36℃，沸點114℃．工業(yè)上制備SnCl₄的工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H₂SiF₆）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF₆）為電解液．已知H₂SiF₆為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為2H⁺+SnO=Sn²⁺+H₂O．硅氟酸有腐蝕性，能與SiO₂反應(yīng)．電解時可選取下列電解槽中的c．
a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Sn²⁺+2e^-=Sn．
（2）某同學模擬工業(yè)制法設(shè)計了由Sn與Cl₂反應(yīng)制取SnCl₄的實驗裝置如圖2：
①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應(yīng)生成Cl₂，則燒瓶內(nèi)固體可以選用KMnO₄或KClO₃；儀器b的名稱為蒸餾燒瓶．
②裝置D的主要缺點是缺少溫度計；除此之外，整套裝置還有的缺點是E與F之間缺少干燥裝置．
③SnCl₄溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀（二元酸），再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．試寫出反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O．
④若實驗中取用錫粉5.95g，反應(yīng)后，E中廣口瓶里收集到12.0g SnCl₄．則SnCl₄的產(chǎn)率為92.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式

，試回答下列問題：
（1）A與過量的NaOH溶液反應(yīng)時，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比是1：2．
（2）A可與過量的新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)，A與被還原的Cu（OH）₂的物質(zhì)的量之比是1：2．
（3）A可與過量的NaHCO₃溶液反應(yīng)，A與參加反應(yīng)的NaHCO₃的物質(zhì)的量之比是1：1．
（4）取過量的Na、NaOH溶液和新制制Cu（OH）₂懸濁液分別與等物質(zhì)的量的A在一定條件下充分反應(yīng)時，理論上消耗Na、NaOH和新制Cu（OH）₂三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為3：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-		B．	Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
	C．	H⁺、Cl^-、K⁺、CO₃^2-		D．	K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

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