【題目】在3種不同條件下，分別向容積為1L的恒容密閉容器中充入4molA和2molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g) △H＝QkJ/mol，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見表。下列說法正確的是（ ）

實驗編號

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應(yīng)溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

5

30

n(D)平衡/mol

3

3

2

化學(xué)平衡常數(shù)

K1

K2

K3

A.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，平衡正向移動

B.升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是降低了活化能，使活化分子百分數(shù)提高

C.實驗Ⅰ達平衡后容器內(nèi)的壓強是實驗Ⅲ的0.9倍

D.K3<K2 =K1

【答案】D

【解析】

A選項，實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2 molA和2 molD，主要分析濃度商和平衡常數(shù)的大小，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化量 2mol 1mol 2 mol

平衡量 2mol 1mol 2 mol

，

當(dāng)再向容器中通入2 molA和2 molD，此時物質(zhì)的量分別為4 molA、1 molA 和4 molD，

即K=Qc，因此平衡不移動，故A錯誤；

B選項，升高溫度能加快反應(yīng)速率的原理是吸收能量，原來不是活化分子變?yōu)榱嘶罨肿樱罨肿影俜謹?shù)提高，碰撞頻率增加，速率加快，故B錯誤；

C選項，根據(jù)PV=nRT，得出，

在實驗Ⅰ中，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化量 3mol 1.5mol 3 mol

平衡量 1mol 0.5mol 3 mol

在實驗Ⅲ中，

2A(g) + B(g) 2D(g)

起始量 4mol 2mol 0

轉(zhuǎn)化量 2mol 1mol 2 mol

平衡量 2mol 1mol 2 mol

,

故C錯誤；

D選項，溫度升高，向吸熱方向移動，D的物質(zhì)的量減少，說明平衡逆向移動即逆向是吸熱反應(yīng)，K3<K2 =K1，故D正確；

綜上所述，答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)中的水已略去)。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗B中陽離子最好的方法是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子化物MCl(s)在水中溶解并發(fā)生電離，該過程的微觀示意圖如圖。已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.1molMCl中含有NA對共用電子對

B.MCl為弱電解質(zhì)，在水中僅部分電離

C.M+和Cl-均與水分子中的氧原子結(jié)合形成水合離子

D.MCl在水作用下的溶解和電離過程是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氣、羥基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化鎵都含氮元素，其用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)氮原子價層電子排布圖為___，其中電子能量最高的能級是___。

（2）HOCH2CH2NH2所含非金屬元素電負性由大到小順序為___，其中C和N的雜化方式均為___HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是___。

（3）HOCH2CH2NH2是一種常見的二齒配體，能和Co2+形成環(huán)狀配離子。Co位于元素周期表中___區(qū)，該環(huán)狀配離子的配位原子為___。

（4）氮化鎵為六方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖，其中Ga作六方最密堆積。Ga填充在N圍成的___（選填：八面體空隙、正四面體空隙、立方體空隙或三角形空隙）；已知該晶胞底邊邊長為apm，高為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為___gcm-3(列出計算式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是學(xué)生課外實踐活動的實驗設(shè)計，其中不能達到們應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

實驗設(shè)計

A

除去乙酸乙酯中的乙酸

B

證明氧化性：Cl2>I2

C

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某稀鹽酸

D

探究鍋爐里的水垢樣品在酸中的溶解

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～111種元素在元素周期表中的位置:

族

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

二

②

③

④

⑤

三

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

四

請按要求回答下列問題：

（1）寫出元素③形成單質(zhì)的電子式______________

（2）畫這11種元素中，非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________

（3）元素⑤④⑩分別和①形成的氣體化合物中，最穩(wěn)定的是（填化合物的化學(xué)式）__________

（4）元素⑨⑩的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學(xué)式）___________

（5）在盛有水的小燒杯中加入元素⑩的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________

（6）請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋，解釋元素⑩的非金屬性比元素強的原因_______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

C.1mol甲烷的質(zhì)量與甲烷的摩爾質(zhì)量相等

D.16g水中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

下列關(guān)系式中正確的是

A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)能達到目的是

選項

氣體

試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

A

NH3

酚酞試液

溶液變紅色

氨水顯堿性

B

Cl2

紫色石蕊試液

溶液先變紅后褪色

Cl2有酸性和漂白性

C

C2H4

溴水

溶液褪色

C2H4分子中含碳碳雙鍵

D

X

KI淀粉溶液

溶液變藍

X可能是NO2

A.AB.BC.CD.D

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