Question

2．下列排列順序完全正確的組合是（　�。�
①溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃＞MgCO₃＞Mg（OH）₂
②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO₂＞NaHCO₃＞NaClO
③常溫下，以a₁、a₂、a₃分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a₁=a₂＞a₃
④同溫下，1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中n（NH₄⁺）與2L 0.25mol/LNH₄Cl溶液中n（NH₄⁺），分別為a、b，則a＞b
⑤熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂Se＞H₂S
⑥半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；F＜Si＜Na
⑦氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
⑧沸點(diǎn)：金剛石＞氯化鈉＞干冰＞冰醋酸．

• A． ①②③④⑥
• B． ①③④⑥⑦⑧
• C． ②⑤⑧
• D． ①④⑥⑦

Answer 1

分析 ①溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，鈉鹽易溶于水，鹵化銀AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl難溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；
②陰離子的水解程度越大，則鹽溶液的堿性越強(qiáng)；
③pH=2的鹽酸中氫氧根離子為水電離，pH=12的氨水中氫離子是水電離的，pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的，根據(jù)水電離的離子濃度比較水的電離程度；
④NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小水解沉淀越大，但水解程度很小，溶液中NH₄⁺數(shù)目取決于溶液體積與NH₄⁺的濃度；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
⑥電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越��；
⑦結(jié)合方程式，利用氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性判斷；
⑧干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低．

解答 解：①溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，鈉鹽易溶于水，鹵化銀AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl難溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI，故正確．
②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaHCO₃＞NaAlO₂＞NaClO，故錯(cuò)誤；
③pH=2的鹽酸中氫氧根離子為水電離，氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，pH=12的氨水中氫離子是水電離的，氫離子濃度為10^-12mol/L，pH=12的碳酸鈉溶液中氫氧根離子是水的電離的，氫氧根離子濃度為10^-2mol/L，所以水的電離程度為pH=2的鹽酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸鈉溶液，即α₁=α₂＜α₃，故錯(cuò)誤；
④NH₄⁺發(fā)生水解，NH₄⁺濃度越小水解沉淀越大，溶液中NH₄⁺數(shù)目取決于溶液體積與NH₄⁺的濃度，所以溶液中a＞b，故正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，故錯(cuò)誤；
⑥電子層越多，半徑越大，電子層相同，核電荷數(shù)越多半徑越小，半徑：Cl^-＞O^2-＞Al³⁺；F＜Si＜Na，故正確；
⑦二氧化錳氧化Cl元素為氯氣，所以氧化性MnO₂＞Cl₂，氯氣氧化鐵為氯化鐵，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，鐵離子氧化銅為銅離子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以氧化性MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，故正確；
⑧給定的物質(zhì)中，干冰為分子晶體，熔沸點(diǎn)最低，故錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)溶解性、氧化性強(qiáng)弱比較、鹽類水解與弱電解質(zhì)電離等，綜合性較大，難度中等，注意A選項(xiàng)中的特殊性，對基礎(chǔ)知識(shí)多加記憶