下列有關(guān)技術(shù)手段或儀器在化學(xué)研究中的應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是 (　　)。

A．用電子天平可直接稱(chēng)出某個(gè)分子或原子的質(zhì)量

B．用pH計(jì)測(cè)定溶液的pH

C．用移液管量取25.00 mL溶液

D．用量熱計(jì)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

 

A

【解析】電子天平雖然很靈敏，但其量程和一個(gè)分子或原子的質(zhì)量不是一個(gè)數(shù)量級(jí)的，用其稱(chēng)不出一個(gè)分子或原子的質(zhì)量，A錯(cuò)。pH計(jì)可以很精確地測(cè)定溶液的pH，B對(duì)。移液管和滴定管均可以精確到小數(shù)點(diǎn)后2位，C對(duì)。用量熱計(jì)可以測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，如中和熱的測(cè)定，D對(duì)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知二氯化二硫(S2Cl2)的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (　　)。

A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1

C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子

D．H2O作還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-2-1物質(zhì)的量 氣體摩爾體積練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是 。

(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。

(3)CO2和CO的體積之比是 。

(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是 。

(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是 。

(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。

(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-2物質(zhì)的分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離方法不可行的是 (　　)。

A．互溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

B．互不相溶的液態(tài)混合物可用分液方法分離

C．沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物可用蒸餾方法分離

D．可溶于水的固體與難溶于水的固體形成的混合物可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)1-1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器及操作練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)儀器的名稱(chēng)、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是 (　　)。

ABCD

名稱(chēng)250 mL

容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管

圖形

用途

與使

用操

作　配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0 mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出可用于量取10.00 mL

Na2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專(zhuān)練 保溫訓(xùn)練（二）（解析版） 題型：選擇題

已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

Ksp/25 ℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀時(shí)的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

 

則對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是 （　�。�。

A．向該混合溶液中加過(guò)量鐵粉，能觀察到紅色固體析出

B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C．該混合溶液中c（SO42-）∶[c（Cu2＋）＋c（Fe2＋）＋c（Fe3＋）]>5∶4

D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3～4后過(guò)濾，能得到純凈的CuSO4溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專(zhuān)練 保溫訓(xùn)練（三）（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有幾種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物和條件省略），已知A為氯代醇。

 

請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）上述流程中，有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型相同的是________。

A．①② B．③④ C．⑤⑨ D．⑦⑧

（3）下列有關(guān)E的說(shuō)法正確的是________。

A．E屬于二元醇

B．E能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體

C．E能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（4）I有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的I的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________________________。

①能水解且能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色固體；②能與鈉反應(yīng)放出氣體。

（5）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：___________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)考前題型專(zhuān)練 保溫訓(xùn)練（一）（解析版） 題型：選擇題

Al－Ag2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。

 

A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)

B．當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol

C．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2—＋2H2O

D．工作時(shí)電解液中的Na＋透過(guò)隔膜移向Al電極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)指導(dǎo)沖關(guān) 第6練水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L－1 EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應(yīng)如下：

Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋

(1)寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝_______________；

(2)下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。

a．未干燥錐形瓶

b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡

c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子

 

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