Question

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時(shí)，有SO₂和H₂生成．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)此進(jìn)行研究．按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后，C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加．

試回答：
(1)裝置A中需用濃H₂SO₄，用一種簡(jiǎn)單的方法確定一瓶H₂SO₄一定是濃H₂SO₄：
________________________________________________________________________.
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl₄溶液的作用是_____________________________________________________________________．
(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________________________；
反應(yīng)較長(zhǎng)時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是___________________________
(4)D中渾濁消失的離子方程式為_(kāi)___________________________________

Answer 1

(1)用火柴梗蘸取少量H₂SO₄，火柴梗若立即變黑，證明是濃H₂SO₄；用滴管吸取少量H₂SO₄，滴加在盛少量水的試管中，若試管發(fā)熱，則證明是濃H₂SO₄
(2)3或4　4或3　1　2　防倒吸
(3)C中品紅溶液褪色　濃H₂SO₄變成稀H₂SO₄，與Zn反應(yīng)放出H₂
(4)SO₂＋H₂O＋CaSO₃===Ca^2＋＋2HSO

（1）濃硫酸和稀硫酸的區(qū)別主要是體現(xiàn)在濃硫酸的三大特性上，即吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。另外濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，據(jù)此也可以進(jìn)行鑒別。
（2）因?yàn)槎�氧化硫易溶于水，所以為了防止倒吸需先選擇乙裝置，然后才是甲裝置。
（3）若濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則反應(yīng)中生成的氣體應(yīng)是二氧化硫而不是氫氣，所以品紅溶液會(huì)褪色。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度會(huì)變稀，達(dá)到一定程度就會(huì)生成氫氣。
（4）石灰水變混濁是因?yàn)樯�成了難溶于水的亞硫酸鈣，但當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)，亞硫酸鈣會(huì)繼續(xù)和二氧化硫反應(yīng)生成可溶的亞硫酸氫鈣。