6．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．常溫常壓下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子數(shù)為NA
C．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮?dú)馑訑?shù)均為2 NA

分析 A、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)來(lái)分析；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
C、求出鋁的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
D、氦氣為單原子分子．

解答 解：A、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氧原子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而鋁反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)，故0.1mol鋁失去0.3mol電子即0.3NA個(gè)，故C正確；
D、氦氣為單原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣即1mol氦氣中含有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．純堿和小蘇打都是在日常生活中常用的白色晶體，若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下列的方法中可行的是（　　）
A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物
B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在燃?xì)鉅t的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
C．在水杯中各盛少許相同質(zhì)量的樣品，分別加入足量的水，觀察樣品是否溶解
D．在水杯中各盛少許相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
  實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1） 混合溶液的 pH
甲0.20.2pH=a
乙c0.2pH=7
丙0.20.1pH＞7
丁0.10.1pH=9
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若a=7，則HA是強(qiáng)酸；若a＞7，則HA是弱酸．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”），混合液中離子濃度c（A-）與 c（Na+）的大小關(guān)系是c（A-）=c（Na+）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強(qiáng)”或“弱”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-5mol•L-1．寫出該丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算）．c（OH-）-c（HA）=1×10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．有機(jī)物CH2=CH-CHO能發(fā)生：①加成②消去③取代④氧化⑤還原⑥銀鏡  ⑦加聚⑧水解 等反應(yīng)中的（　�。�
A．①④⑤⑥⑦B．①③⑥⑦⑧C．①③⑤⑦D．②④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．化學(xué)知識(shí)在生活中有重要意義，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
B．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥
C．計(jì)算機(jī)芯片所用的材料是高純度的硅
D．純凈的二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．A3+微粒核外有46個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為115，則A原子核里的中子數(shù)是（　�。�
A．46B．66C．115D．49

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是（　�。�
①NaHCO3     ②Na2CO3      ③Al2O3     ④Al    ⑤Al （OH）3．
A．③④B．①③④⑤C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．體積均為100mL，濃度均為2mol/L的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質(zhì)量相等的鎂塊充分反應(yīng)，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質(zhì)量為（　�。�
A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．6.0g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子（各離子不重復(fù)）．
陽(yáng)離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；
④上述沉淀包括難溶物和微溶物．
試回答下列問(wèn)題：
（1）A溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）D是AgNO3溶液，E是Al2（SO4）3溶液（均寫化學(xué)式）．

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