下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、鐵溶于鹽酸中   2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B、碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)  CO32ˉ+H+=CO2↑+H2O
C、二氧化硫被燒堿溶液吸收 SO2+2OHˉ=SO32ˉ+H2O
D、銅與稀硝酸反應(yīng)  Cu+8H++2NO3ˉ=Cu2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題:離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析:A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣;
B、選項(xiàng)中電荷、原子不守恒;
C、二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硫酸鈉和水;
D、選項(xiàng)中電荷不守恒.
解答: 解:A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯(cuò)誤;
B、選項(xiàng)中電荷、原子不守恒,碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O,故B錯(cuò)誤;
C、二氧化硫被氫氧化鈉溶液吸收生成亞硫酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O,故C正確;
D、選項(xiàng)中電荷不守恒,銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3ˉ=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的正誤判斷和注意問(wèn)題,主要是物質(zhì)性質(zhì)掌握和理解,電荷守恒的分析判斷,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述,不正確的是
 

A.白磷保存在水中,金屬鈉保存在煤油中.
B.硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中,且用磨口玻璃塞密封瓶口.
C.用稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管.
D.滴定管的“0”刻度在滴定管的下端尖嘴處.
E、將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來(lái)制取乙烯.
F、在電石中加飽和食鹽水制取乙炔.
G、氯乙烷與NaOH溶液共熱,在水解后的溶液中加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl-
H、用濃硫酸來(lái)配制一定濃度的稀硫酸,將濃硫酸慢慢加到盛水的量筒后,再轉(zhuǎn)移到一定容積的容量瓶中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中,分子式為CH4的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是(  )
A、延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
B、使用合適的催化劑
C、增加反應(yīng)物的濃度
D、改變反應(yīng)的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A、1 mol Na+中所含電子數(shù)為NA
B、1 mol?L-1的Na2CO3溶液中所含Na+離子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L二氧化碳中所含分子數(shù)為0.5NA
D、24 g Mg與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列屬于綠色化學(xué)的是(  )
A、減少有毒物
B、杜絕污染源
C、處理廢棄物
D、治理污染點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組離子在溶液中可以大量共存的是( 。
A、Ba2+、NO3-、OH-
B、H+、K+、SO32-
C、Cu2+、CO32-、Cl-
D、Fe3+、Na+、SCN-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氯化氫氣體極易溶于水,標(biāo)準(zhǔn)狀況下336體積的氯化氫氣體能完全溶解在1體積的蒸餾水中測(cè)得所得鹽酸的密度為1.20g/cm3.計(jì)算:
(1)所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
 

(2)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度.
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L NH3與足量的HNO3溶液充分反應(yīng).試計(jì)算:
(1)生成NH4NO3的物質(zhì)的量為多少?
 

(2)生成NH4NO3的質(zhì)量為多少?
 

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