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現在四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式正確的是

A.AB2 B.EF2 C.XY3Z D.AB3

C

【解析】

試題分析：A．A離子個數是1，B離子個數= 1/8 ×8=1 ，所以其化學式為AB，故A錯誤.

B．E離子個數= 1/ 8 ×4= 1/2 ，F離子個數= 1/8 ×4= 1/2 ，E、F離子個數比為 1：1，所以其化學式為EF，故B錯誤.

C．X離子個數是1，Y離子個數= 1 /2 ×6=3 ，Z離子個數= 1/ 8 ×8=1 ，所以其化學

式為XY 3 Z，故C正確.D．A離子個數= 1/8 ×8+ 1/2 ×6=4 ，B離子個數=12×1/4 +1 =4，

AB離子個數比1：1，所以其化學式為AB，故D錯誤.

考點：考查晶體的構型相關知識

練習冊系列答案
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下列對物質的分類正確的是

A．燒堿、純堿、熟石灰都是堿

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物

C．H2SO4、NaOH、NaNO3都是電解質

D．鋁土礦、水玻璃、小蘇打都是混合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．化學的主要目的就是制備出大量的人工合成元素

B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C．為了增加食物的營養(yǎng)成分、保質期，可以在安全、合理的范圍內使用食品添加劑

D．從自然界中提取元素的單質都必須通過化學反應才能實現

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已知Zn(OH)2的溶度積常數為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質的量濃度為

A．1.4×10－6mol·L－1 B．3.0×10－6mol·L－1

C．1.4×10－9mol·L－1 D．3.0×10－9mol·L－1

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（12分）（1）在配合物[Zn(NH3)4]2+中，提供空軌道的微粒是___________，在配合物物質[Co(NH3)5Cl]Cl2 中，配位數數值是_________（填數字）。

（2）根據價電子對互斥理論預測HCN的空間結構為 形，其中C原子用于形成σ鍵的是2個sp雜化軌道。（提示：HCN分子中所有原子的最外電子都達穩(wěn)定結構。）

（3）在NaCl晶體中任一個Na+與它最近且等距離的Cl-有______個。

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下列說法正確的是

A．分子晶體的熔點比金屬晶體的低

B．在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子

C．在SiO2晶體中，Si原子與Si—O鍵數目比為1:2

D．離子化合物中可能含有非極性共價鍵

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下列各式能真實表示物質分子組成的是

A．SO2 B．CaCl2 C．SiO2 D．Na2O2

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（10分）某科研小組利用石油分餾產品經下列路線，合成一種新型香料。

已知X分子中碳氫質量比為24∶5，A、E都是X的裂解產物，且二者互為同系物，D與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體。

信息提示：鹵代烴在強堿水溶液中發(fā)生水解（取代）反應生成醇。如：

（1）X分子為直鏈結構，X的名稱為 ；C中官能團的名稱為 。

（2）①～⑥的反應中，下列反應類型存在且數目由多到少的是 。（用字母和“＞”寫出）

A．加成反應 B．加聚反應 C．取代反應 D．氧化反應

（3）B與D在濃硫酸作用下，生成甲，則與甲同類別的同分異構體的有 種（不包括甲）

（4）寫出⑥的化學反應方程式 。

（5）E可能發(fā)生下列選項中的某種反應，寫出能反應的化學方程式 。

A．皂化反應 B．與乙酸的酯化反應

C．加聚反應 D．與銀氨溶液的銀鏡反應

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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe ＋ 4H＋ ＋ NO=== Fe3＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O

B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl－ ＋ 2H2O Cl2↑ ＋ H2↑ ＋ 2OH－

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋ ＋ 3NH3·H2O=== Al(OH)3 ↓＋ 3NH

D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

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