Question

11．在3升的密閉容器中，充入6molX（g）和4molY（g），在一定條件下發(fā)生應：4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），2min內達平衡，此時容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，X的濃度減小了$\frac{1}{3}$．
（1）試求n值？
（2）2min內Y的反應速率？

Answer 1

分析 在3升的密閉容器中，充入6molX（g）和4molY（g），2min內達平衡，此時容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，平衡后混合氣體總物質的量為（6+4）mol×105%=10.5mol，X的濃度減小了$\frac{1}{3}$，則轉化的X為6mol×$\frac{1}{3}$=2mol，則：
           4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）
起始量（mol）：6       4      0       0
轉化量（mol）：2       1.5    1       0.5n
平衡量（mol）：4       2.5    1       0.5n
（1）根據(jù)平衡時混合氣體總物質的量列方程計算解答；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（Y）．

解答 解：在3升的密閉容器中，充入6molX（g）和4molY（g），2min內達平衡，此時容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5%，平衡后混合氣體總物質的量為（6+4）mol×105%=10.5mol，X的濃度減小了$\frac{1}{3}$，則轉化的X為6mol×$\frac{1}{3}$=2mol，則：
           4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g）
起始量（mol）：6      4       0       0
轉化量（mol）：2      1.5     1       0.5n
平衡量（mol）：4      2.5     1       0.5n
（1）則4+2.5+1+0.5n=10.5，解得n=6，
答：n的值為6；
（2）2min內Y的反應速率v（Y）=$\frac{\frac{1.5mol}{3L}}{2min}$=0.25mol•L^-1•min^-1，
答：2min內Y的反應速率為0.25mol•L^-1•min^-1．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，難度不大，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．