2．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是NaNO2（填化學式），整個過程中，每有168g Fe參加反應，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．

分析 反應②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+3價變?yōu)?3價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化；整個過程中，鐵由0價變+$\frac{8}{3}$價，所以1mol的鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol的電子，由此分析解答．

解答 解：該反應6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH中，F(xiàn)e元素化合價由+2價變?yōu)?3價、N元素化合價由+3價變?yōu)?3價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化，所以該反應中氧化劑是 NaNO2，整個過程中，鐵由0價變+$\frac{8}{3}$價，所以1mol的鐵轉(zhuǎn)移$\frac{8}{3}$mol的電子，n（Fe）=$\frac{168g}{56g/mol}$=3mol，所以整個過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：3mol×$\frac{8}{3}$=8mol； 故答案為：NaNO2；8．

點評 本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化再結(jié)合基本概念來確定氧化劑、還原劑，再根據(jù)方程式中各個物理量之間的關系進行計算，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某天然堿的化學式可表示為3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2OD．CO32-+H+→HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．一定條件下，碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得AtI．它與Zn、液NH3都能發(fā)生反應，化學方程式分別如下：AtI+2NH3（1）═NH4I+NH2At，2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2，則下列敘述正確的是（　　）
A．AtI與液氨反應，是非氧化還原反應
B．AtI與液氨反應，AtI既是氧化劑又是還原劑
C．ZnAt2只是氧化產(chǎn)物
D．ZnI2是氧化產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
請回答：（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出右面循環(huán)圖：并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是乙（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液滴加到淀粉碘化鉀試紙上，試紙不顯藍色的是（　�。�
A．新制氯水B．溴水C．碘水D．氯化鈉溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高錳酸鉀（KMnO4）和雙氧水（H2O2）都是常見物質(zhì)．
（1）寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；25Mn屬于ⅦB或副族族元素．
（2）雙氧水（H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比H2O更顯酸性．若把H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H2O2?H++HO2-，HO-2?H++O22-，
（3）2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由高錳酸鉀溶于水時擴散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近，氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測定H2O2時，不能用HCl來酸化原因是因HCl具有還原性；
（4）往H2O2水溶液中滴入一滴酸性KMnO4溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡．寫出可能的化學反應方程式．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑；2H2O2?2H2O+O2↑．
（5）往H2O2水溶液中滴入酸性KMnO4溶液，下列方程式錯誤的是A
A、3H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6H2O+4O2↑
B、5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
C、7H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑
D、9H2O2+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+12H2O+7O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設N A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．NO2和N2O4組成的46g混合氣體中氮原子的數(shù)目為NA
B．1molC2H2分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NA
C．HClO光照分解產(chǎn)生22.4LO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．常溫下，1L0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中陽離子數(shù)小于0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2；②3NaNO2+3HCl→3NaCl+3HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；④紅熱的炭與濃硝酸1：4反應．
（1）①加入濃硝酸，點燃酒精燈；②打開彈簧夾，通入N2一段時間，排凈裝置內(nèi)的空氣；③加入藥品；④檢查裝置氣密性；⑤組裝儀器．
以上操作正確順序為⑤④③②①．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢查C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉．
（4）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉；，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應在B，C裝置增加裝置E，E中盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）寫出檢驗C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法：取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則產(chǎn)物有碳酸鈉．
（6）將15.6g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸，理論上至少需要木炭3.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+CB．2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3
C．Fe+CuSO4═FeSO4+CuD．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案