2．下列7種固態(tài)物質(zhì)：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金剛石，將正確的序號（字母）填入下列空中．
（1）既有離子鍵又有共價鍵的是CD．
（2）熔化時不需要破壞化學鍵的是AF，熔化時需要破壞共價鍵的是BG．

分析 （1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；
（2）離子晶體熔化時破壞離子鍵；原子晶體熔化時破壞共價鍵；分子晶體破壞分子間作用力．

解答 解：（1）活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，銨根離子與陰離子之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，則晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是NH4Cl、Ca（OH）2；
故答案為：CD；
（2）P4、CO2屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不會破壞化學鍵；SiO2、金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；
故答案為：AF；BG．

點評 本題考查的知識點較多，側(cè)重考查學生對離子鍵、共價鍵，離子化合物、共價化合物的辨別能力，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙二酸（HOOC-COOH）也稱草酸，是一重要的化工原料和化工產(chǎn)品．利用石油化工產(chǎn)品中的烷烴可以生成草酸，生產(chǎn)流程如圖：

已知上述框圖中有機物B的相對分子質(zhì)量比有機物A的相對分子質(zhì)量大79．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3．D的名稱1，2-二溴乙烷．
（2）A生成B的反應類型是取代反應；C生成D的反應類型是加成反應．
（3）寫出有關(guān)的化學方程式：
B→C：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaBr+H2O．
E→F：CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHCCHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學按下列步驟配制500mL 0.20mol•L-1NaOH溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需NaOH的質(zhì)量需要NaOH的質(zhì)量為4.0g
（2）稱量NaOH固體稱量過程中主要用到的儀器是
托盤天平、藥匙
（3）將NaOH加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是
攪拌、加熱、研細氫氧化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應該采取的措施是
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．配置一定體積、一定物質(zhì)的量的濃度的Na2CO3溶液時，下列情況可能使溶液濃度偏低的是（　�。�
A．容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯中轉(zhuǎn)移到容量瓶時，沒有洗滌燒杯
C．定容時觀察液面時俯視定容
D．配溶液的Na2CO3•10H2O晶體在空氣中久置風化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如表所示，則下列說法正確的是（　�。�
X
Y
Z
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y的最高化合價為+7價
C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D．1molY單質(zhì)與足量水反應時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則將這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學活性．物質(zhì)有光學活性，它發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的是（　　）
A．與NaOH溶液共熱B．與甲酸發(fā)生酯化反應
C．與堿性Cu（OH）2懸濁液反應D．在催化劑存在下與H2作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學鍵的敘述，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子均不存在化學鍵
B．共價化合物中一定含有共價鍵，也可能含有離子鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將鐵片、銅片通過導線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池．
（1）該原電池的負極是鐵片（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應式Fe-2e-=Fe2+；
（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應的類型是還原反應；（填“氧化”或“還原”）
（3）若導線中通過了0.4mol電子，負極材料的質(zhì)量理論上減少11.2克．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氧化物對應的水化物的酸性：b＜c
B．元素的非金屬性次序為：c＞b＞a
C．d與其他3種元素均能形成離子化合物
D．含d元素的化合物的焰色反應呈紫色

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