Question

【題目】填空
（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有種元素，種核素，互為同位素．
（2）陰離子的中子數(shù)為N：AXn﹣共有x個電子，則N= ．
（3）有下列物質(zhì)中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)；
②第三周期元素的最高化合價；
③堿金屬單質(zhì)的熔點 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；7； U； U
（2）A﹣x+n
（3）Na2O2
（4）B；C；A
【解析】解：（1）原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中， U、 U質(zhì)子數(shù)都92，屬于同一元素，所以共有6種元素，具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，所以共有7種核素，原子AZX，中子數(shù)（N）=質(zhì)量數(shù)（Z）﹣質(zhì)子數(shù)（A）， U、 U質(zhì)子數(shù)都92，中子數(shù)不同，屬于同位素，所以答案是：6、7、 U、 U；（2）根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣所帶電荷數(shù)，即AXn﹣核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=x﹣n，又根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，即AXn﹣中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=A﹣（x﹣n），所以答案是：A﹣x+n；（3）NH3只含極性鍵，屬于共價化合物；Na2O只含離子鍵，屬于離子化合物；CO2只含極性鍵，屬于共價化合物； CaCl2只含離子鍵，屬于離子化合物；CCl4只含極性鍵，屬于共價化合物；H2O2含極性鍵、非極性鍵，屬于共價化合物；N2只含非極性鍵，屬于共價化合物； NaHCO3中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；NaOH中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物； Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物，所以答案是：Na2O2；（4）①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)相等，圖象B符合，所以答案是：B；②第3周期的最高化合價從左→右依次升高，圖象C符合，所以答案是：C；③因堿金屬屬于金屬晶體，半徑越大，金屬鍵越弱，熔沸點越低，則堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低，圖象A符合，所以答案是：A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用核素的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)．