常溫下有濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水,向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到如圖的滴定曲線(xiàn),其中d點(diǎn)時(shí)兩種溶液恰好完全反應(yīng).根據(jù)圖象回答下列問(wèn)題:
(1)氨水的電離方程式為
 
.該溫度時(shí)氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
.滴定過(guò)程中所用鹽酸的pH=
 

(2)若忽略溫度變化,則由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中,下列數(shù)值保持不變的有
 
.(填字母)
A、c(H+)?c(OH-)  B、
c(H+)
c(OH-)
   C、
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
   D、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)

(3)若取該實(shí)驗(yàn)中恰好完全反應(yīng)的d點(diǎn)溶液,向其中滴加AL某濃度的氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
 
(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng),所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題:電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析:(1)一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離;電離平衡常數(shù)K=
c(NH4+).c(OH-)
c(NH3H2O)
,d點(diǎn)溶液恰好完全反應(yīng),鹽酸的體積為V,說(shuō)明元素的濃度是0.1mol/L;
(2)溫度不變,水的離子積常數(shù)、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變;
(3)加入氨水,溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制水的電離;根據(jù)物料守恒得.
解答: 解:(1)一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,電離方程式為NH3.H2O?NH4++OH-;電離平衡常數(shù)K=
c(NH4+).c(OH-)
c(NH3H2O)
=
10-3×10-3
0.1
=10-5,d點(diǎn)溶液恰好完全反應(yīng),鹽酸的體積為V,說(shuō)明元素的濃度是0.1mol/L,則pH=1,故答案為:NH3.H2O?NH4++OH-;10-5;1;
(2)A、溫度不變,則水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)不變,故正確;
B、溶液中氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,所以
c(H+)
c(OH-)
增大,故錯(cuò)誤;
C、溫度不變,電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變,所以
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
不變,故正確;
D、溫度不變,弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變,b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中c(OH-)減小,所以
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
=
c(OH-)
c(NH4+).c(OH-)
c(NH3H2O)
=
c(OH-)
K
減小,故錯(cuò)誤;
故選AC;
(3)向溶液中加入氨水,溶液中氫氧根離子濃度增大,抑制水電離,則水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
向其中滴加AL某濃度的氨水后溶液呈中性,則溶液中c(Cl-)=c(NH4+)=
0.1V
A+2V
mol/L,令加入氨水的濃度為amol/L,根據(jù)氮元素守恒可知,溶液中c(NH3.H2O)=(
0.1V+aA
A+2V
-
0.1V
A+2V
)mol/L,由一水合氨的電離平衡常數(shù)可得:c(NH4+)?c(OH-)=Kb?c(NH3.H2O),所以
0.1V
A+2V
×10-7=10-5×(
0.1V+aA
A+2V
-
0.1V
A+2V
),解得a=
V
A
×10-3,
故答案為:逆向;
V
A
×10-3
點(diǎn)評(píng):本題考查了弱電解質(zhì)的電離,涉及弱電解質(zhì)溶液的稀釋、酸堿混合溶液定性判斷、電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、溶液酸堿性結(jié)合元素守恒來(lái)分析解答,難點(diǎn)是(3)題,根據(jù)電荷守恒、元素守恒結(jié)合電離平衡常數(shù)解答,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

區(qū)分氫氧化鐵膠體與含酚酞的稀氫氧化鈉混合溶液最簡(jiǎn)便有效的方法是( 。
A、觀(guān)察顏色B、丁達(dá)爾效應(yīng)
C、過(guò)濾D、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途.濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示.
濕法 強(qiáng)堿性介質(zhì)中,F(xiàn)e(NO33與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
(1)工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如圖所示:

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是:
 

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 

③高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌,又能凈水,是一種理想的水處理劑.它能消毒殺菌是因?yàn)?div id="lqg7ruu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
,它能凈水的原因是
 

④已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol/L,則需要調(diào)整
pH=
 
時(shí),開(kāi)始生成Fe(OH)3(不考慮溶液體積的變化).
(2)由流程圖可見(jiàn),濕法制備高鐵酸鉀時(shí),需先制得高鐵酸鈉,然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液,即可析出高鐵酸鉀.①加入飽和KOH溶液的目的是:
 
.②由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉
 
(填“大”或“小”).
(3)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 

(4)高鐵電池是正在研制中的可充電干電池,高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定,放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn),有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫原料,以硫酸酸鉀為電解質(zhì),用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池,寫(xiě)出該電池正極電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)某溫度下,純水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1,則c(OH-)=
 
mol?L-1,此時(shí)溶液的溫度
 
(填“高于”“低于”或“等于”)25℃.
(2)若溫度不變,滴入稀鹽酸使溶液中的c(H+)=5.0×10-4mol?L-1,則此時(shí)溶液中的c(OH-)為
 
mol?L-1,由水電離出的c(H+)為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

200℃時(shí),11.6g由二氧化碳和水組成的混合氣體與足量過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加3.6g,則原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

乙烯和苯是來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料,特別是乙烯,其產(chǎn)量是一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志.請(qǐng)回答:(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中,觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
,其反應(yīng)方程式為
 
,屬于
 
反應(yīng)(填反應(yīng)類(lèi)型).
(2)此外,乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種:
工藝一:CH2═CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O
工藝二:2CH2═CH2+O2
Ag

根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng).因此,在實(shí)際生產(chǎn)中,應(yīng)采用工藝
 
,其主要優(yōu)點(diǎn)還有
 

(3)苯也是一種重要的化工原料.苯的結(jié)構(gòu)很特別,性質(zhì)穩(wěn)定,但在一定條件下也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)任寫(xiě)一個(gè)苯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X,可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是:
陽(yáng)離子 Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+
陰離子 OH-   Cl-   SO42-  CO32-
為了鑒定其中的離子,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空.
(1)取少許該白色固體加水溶解,最后得到無(wú)色溶液;用pH試紙檢測(cè)得到溶液顯示強(qiáng)堿性.則X中一定不存在的離子是
 

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液,剛開(kāi)始無(wú)沉淀,后有沉淀生成,繼續(xù)滴加沉淀消失,并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出.則由(1)和(2)可得出的結(jié)論是:X中一定存在的離子有
 
;又可確定X中一定不存在的離子有
 

(3)若組成X的物質(zhì)有三種(均為常見(jiàn)物質(zhì)),則可能是(用化學(xué)式表示,寫(xiě)出一組即可)
 

(4)尚待檢驗(yàn)的陰離子是
 
,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A、D同族,B、C同周期.C是地殼中含量最多的元素.A、B組成的化合物甲為氣態(tài),其中A、B原子數(shù)之比為4:1.由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài),乙中A、C原子數(shù)之比為1:1,丙中為2:1;由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài),丁中原子數(shù)比為1:1,戊中2:1.
(1)B位于周期表中的第二周期第
 
族.
(2)乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是
 
(填化學(xué)式).
(3)由A、C元素組成的10e-陰離子的電子式為:
 

(4)寫(xiě)出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式:
 

(5)寫(xiě)出丙和丁反應(yīng)的離子方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列粒子中既具有氧化性,又具有還原性的是(  )
A、Mg
B、Zn2+
C、Fe2+
D、Cl-

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