下列敘述正確的是（    ）

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能

B．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

C．熱化學方程式中△H的值與反應物的用量有關

D．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質的總能量不變

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結構有以下特點：

①元素X原子的M層比L層少3個電子；

②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；

③元素Z原子的L層比M層多5個電子；

④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中金屬性最強的是（   ）

A．X                  B．Y               C．Z                  D．R

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科目：高中化學 來源： 題型：


在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3)，并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空：

（1）寫出上述制備小蘇打的化學方程式:                                                         

（2）濾出小蘇打后，母液提取氯化銨有兩種方法:

①通入氨，冷卻、加食鹽，過濾  ②不通氨，冷卻、加食鹽，過濾

對兩種方法的評價正確的是             （選填編號）

a．①析出的氯化銨純度更高       b．②析出的氯化銨純度更高

c．①的濾液可直接循環(huán)使用       d．②的濾液可直接循環(huán)使用

（3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。將產品溶解，加入H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)結晶，得到工業(yè)氯化銨。

加熱至沸的目的是           。濾渣的主要成分是            、            。

（4）將一定質量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質量，也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結果                   。（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表達正確的是（    ）

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同

②向100 mL0.1 mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05 mol的氯氣時發(fā)生反應的離子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-

③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2時的離子方程式：

IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－

⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：

⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1

A．全部         B．②⑤        C．②③④⑦         D．②④⑦  

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，體積恒定的密閉容器中反應 A（g）+ 3B（g）2C（g）達到平衡的標志的是（    ）      

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時間內2amol C生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；      

（4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質的量不再變化；   

（6）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（4）（5）                    B.（2）（6）  

C. （1）（2）（3）（4）（5）           D. （2）（5）（6）

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前，全世界的鎳消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大的潛力。鎳化合物中的三氧化二鎳是一種重要的電子元件材料和二次電池材料。工業(yè)上可利用含鎳合金廢料（除鎳外，還含有Fe、Cu、Ca、Mg、C等雜質）制取草酸鎳，然后高溫煅燒草酸鎳來制取三氧化二鎳。

已知：①草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水，且溶解度：NiC2O4> NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O

②常溫下，Ksp[(Fe(OH))3]=4.0×10-38,lg5=0.7

根據(jù)下列工藝流程圖回答問題：

（1）加6%的H2O2時，溫度不能太高，其目的是               。若H2O2在一開始酸溶時便與鹽酸一起加入，會造成酸溶過濾后的濾液中增加一種金屬離子，用離子方程式表示這一情況                              。

（2）流程中有一步是調pH，使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀，常溫下當溶液中c (Fe3+)=0.5×10-5mol/L時，溶液的pH=           。

（3）流程中加入NH4F的目的是            。

（4）將最后所得的草酸鎳晶體在空氣中強熱到400℃，可生成三氧化二鎳和無毒氣體，寫出該反應的化學方程式                          。

（5）工業(yè)上還可用電解法制取三氧化二鎳，用NaOH溶液調節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，再加入適量Na2SO4進行電解，電解產生的Cl2其80%的可將二價鎳氧化為三價鎳。寫出Cl2氧化Ni(OH)2生成三氧化二鎳的離子方程式                   ；將amol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過電子的物質的量是                      。

（6）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO(OH)跟LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價均可看作是零)組成：6NiO(OH)+LaNi5H6  LaNi5+6Ni(OH)2。該電池放電時，負極反應是                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：2M（g）⇌ N（g）；△H＜0．現(xiàn)將M和N的混和

氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應體系中各物質

的濃度隨時間變化關系如圖所示．下列說法正確的是：

　

A．

a、b、c、d四個點中處于平衡狀態(tài)的點是a、b

　

B．

反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入了 0.4mol N

　

C．

若調節(jié)溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

　

D．

若40min后出現(xiàn)如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關物質分類正確的是

A．液氯、冰水混合均為純凈物                    B．NO2、CO、CO2均為酸性氧化物

C．         與              互為同系物  

D．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是(　　)

A．該溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存

B．和KI溶液反應的離子方程式：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓

D．1 L 0.1 mol·L－1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2 g Fe

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