【題目】將足量的CO2通入下列溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是（ ）

A.氯化鋇溶液B.石灰水C.硅酸鈉溶液D.氯化鈣溶液

【答案】C

【解析】

A．將足量的CO2通入氯化鋇溶液，不會發(fā)生反應，否則違背強酸制弱酸，故A不符合題意；

B．CO2通入石灰水，會產(chǎn)生白色沉淀，但足量的CO2，沉淀會溶解，生成碳酸氫鈣，故B不符合題意；

C．將足量的CO2通入硅酸鈉溶液，有硅酸白色沉淀生成，故C符合題意；

D．將足量的CO2通入氯化鈣溶液，不會發(fā)生反應，否則違背強酸制弱酸，故D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發(fā)生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。

完成下列填空：

（1）A處的化學反應方程式為_______________，儀器F的名稱為_____。

（2）根據(jù)實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：__________，E:_________。

（3）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續(xù)通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為__________%（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（4）若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化�，F(xiàn)欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是____________。

（5）實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產(chǎn)生大量白霧，其原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向l0mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.lmol/L的NH3·H2O 溶液，所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液，c(NH3H2O)=c(R-)+c(H+)-c(OH-)

C. c點溶液，存在c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常溫下，HR和NH3H2O的電離平衡常數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4L（標準狀況下）。

(1)求混合氣體中CO的質量__________。

(2)求混合氣體中CO2在標準狀況下的體積__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)當SO2、SO3的分子個數(shù)之比為1∶1時，原子總數(shù)之比為________，質量之比為________。

(2)中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為________g。

(3)將5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度是______ mol·L－1。

(4)用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其溶液的“溶質質量分數(shù)”或溶液的“物質的量濃度”，試判斷并求解。

(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________ 是________。

(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________。

Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1。

Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置：

A　　　　　B　　　C　　　D

請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質得到蒸餾水，選擇裝置________。

(2)從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

(3)裝置A中①的名稱是________，冷凝水流動的方向是_________________________________________________________________。

(4)在用裝置B進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_________________________________________________________________。

分液時要注意及時________，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)倒入燒杯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（ ）
A.MnO2→Mn2+
B.CO→CO2
C.Cu→Cu2+
D.Cl2→Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列氧化還原反應：

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

(1)該反應的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。

(2)該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比是________。

(3)當有2 mol HNO3參加反應時，被氧化的物質是________ g。

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