Question

【題目】室溫下，用0.1 mol/L HCl溶液滴定10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．a點時：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c （HCO3-）＞c（OH－）

B．b點時：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3）

C．水電離程度由大到小的順序為：a>b>c>d

D．d點時：c（H＋）＞c（HCO3-）＝c（CO32-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、Na2CO3溶液的兩步水解，以第一步為主，同時存在水的電離故有c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3），故A錯誤；B、此時溶液為等物質的量的NaHCO3和氯化鈉的混合物，根據(jù)物料守恒，c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3-）＋2c（H2CO3），故B錯誤；C、碳酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，溶液pH越大，水的電離程度越大，則abcd四點水的電離程度大小為：a＞b＞c，d點鹽酸過量，溶液顯示酸性，氫離子抑制了水的電離，則d點水的電離程度最小，則水的電離程度大小為：a>b＞c＞d，故C正確；D、此時溶液為碳酸鈉和氯化鈉的混合物，碳酸鈉的一級水解大于二級水解，c（CO32-） ＞c（HCO3-），故D錯誤；故選C。