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2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，71g Cl2中所含分子數為NA
B．0.1mol/L的H2SO3溶液中，c（H+）：c（SO32-）＞2：1
C．2L  0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+離子總數為2.4NA
D．1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

分析 A．71g氯氣的物質的量為1mol；
B．H2SO3是弱電解質，部分電離；
C．鐵離子部分水解；
D．反應后鈉變?yōu)?1價．

解答 解：A．71g氯氣的物質的量為1mol，所含分子數為NA，故A正確；
B．H2SO3是弱電解質，部分電離，電離生成氫離子和亞硫酸氫根，c（H+）：c（SO32-）＞2：1，故B正確；
C．鐵離子部分水解，含Fe3+離子總數小于2.4NA，故C錯誤；
D．反應后鈉變?yōu)?1價，故1mol鈉反應失去1mol電子即NA個，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表回答下列問題：
 Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．適當升高溫度              B．適當增大壓強
C．研磨礦石                  D．加入大量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應是：FeS2與MnO2在稀硫酸中反應生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在該反應配平的離子方程式中，氧化劑前面的化學計量數為15．
（3）除鐵工序中，①先加入軟錳礦，反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，則Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產率與溶液的pH、反應時間關系如圖2所示．對比不同反應條件下的曲線，依據圖中信息，你能獲得的結論有：
①pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的產率．
（6）副產品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鐵粉溶于稀鹽酸中   2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
B．鈉和水反應  Na+H2O═Na++OH-+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．科學家從（NH4）2SO4中檢出化學式為N4H4（SO4）2的物質，該物質的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子．下列說法正確的是（　�。�
A．N4與N2互為同位素
B．N4H44+與NaOH溶液反應的離子方程式為N4H44++4OH-═N4+4H2O
C．N4H4（SO4）2為弱電解質
D．N4H44+中只含有極性共價鍵，不含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．驗證醋酸是弱電解質：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現象
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應，硫酸無論濃稀，轉移電子數均為0.2Na
B．含有1mol FeCl3的溶液中陰離子數等于3NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA電子電量，則陽極產生氣體11.2L
D．Na2S和Na2O2 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（　�。�
A．K+、NO3-、OH-、Cl-B．Cu2+、SO42-、H+、Na+
C．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、MnO4-、H+、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3B．一氯乙烷的結構式為CH3Cl
C．四氯化碳的電子式為D．苯的分子式為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質是SiO2）與碳粉混合放入氧化爐中，在高溫下通入Cl2反應，制得混有SiCl4雜質的TiCl4．
Ⅱ．將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4．
Ⅲ．向TiCl4中加水，加熱，水解得到沉淀TiO2•xH2O．
Ⅳ．將TiO2•xH2O高溫分解得到TiO2．
資料卡片
物質熔點沸點
SiCl4-70℃57.6℃
TiCl4-25℃136.5℃
①據資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是液態(tài)；分離二者所采取的操作名稱是蒸餾．
②Ⅲ中反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl．
③如在實驗室中完成步驟IV，應將TiO2•xH2O放在坩堝（填字母序號圖 1）中加熱．

（2）據報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2．H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的氧化性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標準狀況）CO氣體和足量空氣，最終測得NaOH溶液增重11g，則CO的轉化率為25%．
②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是將生成的CO2氣體全部排出被NaOH溶液完全吸收，使實驗結果更加精確．

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