【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

【答案】D

【解析】試題分析：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則可設(shè)ClO-為1mol，ClO3-為3mol，被氧化的Cl共為4mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×（1-0）+3mol×（5-0）=16mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成NaCl是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：4mol=4：1，但選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑

B. Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器

C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D. SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【百強(qiáng)校·2016屆山西大學(xué)附中12月月考】已知熱化學(xué)方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)

假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 （ ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015安徽卷】汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是（ ）

A．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B．溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)+b(g)2c(g)；△H1＜0

x(g)+3y(g)2z(g)；△H2＞0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所作的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在pH為3的FeCl3溶液、pH為11的Na2CO3溶液和pH為3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為c1、c2、c3，它們之間的關(guān)系是

A．c1<c2<c3 B．c1=c2>c3 C．c1>c2>c3 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 0.5 molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA

C. 0.1molCH4所含的電子數(shù)為1NA

D. 46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯消毒劑是國際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯，其變化可表述為：

2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________mol。

(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度________________mol·L—l。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2016年浙江卷】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2II

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

請(qǐng)回答（不考慮溫度對(duì)ΔH的影響）：

（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)II的ΔH2=kJ·mol-1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應(yīng)溫度

D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

（4）在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖。

（5）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該電極反應(yīng)式是。

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